Springen naar inhoud

[Thermodynamica] adiabatische gasexpansie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

KaatSulfaat

    KaatSulfaat


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 december 2005 - 22:24

Opgave:
Een gas expandeert adiabatisch tegen een constante omgevingsdruk van 2,00 atm van 1,00 liter naar 5,90 liter. Bereken de veranderin in inwendige energie van het gas. Verklaar hoe de temperatuur van het gas wijzigt.

De inwendige energie kan ik berekenen: delta(U) = - p(omgeving) . delta(volume) = -993 J

Maar hoe kan je verklaren dat de temperatuur daalt?

Danke

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 december 2005 - 23:03

WIKIPEDIA, zie "Algemene gaswet", en in dit verband vooral Gay-Lussac

:roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

KaatSulfaat

    KaatSulfaat


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 december 2005 - 23:15

juist ja! ...

ideale gaswet

ma is het niet wet van charles (V/T = cte)
want p = toch constante

thanx

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 december 2005 - 23:34

sorry, je druk is constant, niet je volume. Algemene gaswet dus, en vooral Charles. Je bent beter wakker dan ik. :roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Bert

    Bert


  • >250 berichten
  • 718 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2005 - 20:49

Maar hoe kan je verklaren dat de temperatuur daalt?

Danke

Je kunt ook zonder formules te gebruiken verklaren dat de temperatuur daalt. Neem voor het gemak aan dat het volume is opgesloten in een cilinder met daarin een zuiger. Als het volume vergroot wordt beweegt de zuiger naar buiten toe. Moleculen die tegen de zuiger zijn gebotst hebben daarna een lage snelheid (bij de botsing met de zuiger blijft de snelheid ten opzichte van de zuiger namelijk gemiddeld constant) en bijgevolgd daalt de temperatuur. Voor meer-atomige gassen ligt het wat gecompliceerder en is het effect overigens minder sterk dan bij 1-atomige gassen als Helium.

#6

Antoon

    Antoon


  • >1k berichten
  • 1750 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 21:44

Als de druk van het gas gelijk blijft en het volume neemt af dan neemt de temperatuur toch toe?

P=cT/V
om het toenemen van het volume te compenseren (want de druk blijft gelijk) moet de temperatuur evenredig toenemen.

of betekend "adiabatisch" dat er een onderdruk ontstaat?[/img]

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2005 - 21:54

"adiabatisch"


KIJK woordenboek natuurkunde:

zonder uitwisseling van energie met de omgeving.

:roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

RJ_

    RJ_


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 23:39

Ik ben helemaal een leek op dit gebied, maar als er geen uitwisseling van energie met de omgeving is, is er dan wel een verandering van inwendig energie mogelijk?

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 december 2005 - 00:01

wet van behoud van energie:

delta.gif Ekin + delta.gif Epot + Wuitw = 0

De potentiele energie van de moleculen in het gas neemt toe, want hun onderlinge afstand wordt groter. Uitwendig arbeid is positief, want de kracht van de buitenlucht moet over een zekere afstand overwonnen worden. Dus moet de kinetische energie van de moleculen afnemen: de temperatuur daalt.

Dat het omgekeerde klopt kun je aan elke fietspomp waarnemen. Wel even vlot genoeg pompen om ervoor te zorgen dat de warmte niet sneller wordt afgevoerd door de wand van de fietspomp dan dat ze ontstaat.

De potentiele energie van de moleculen in het gas neemt af, want hun onderlinge afstand wordt kleiner. Uitwendig arbeid is negatief, want er wordt van buitenaf kracht op uitgeoefend. Dus moet de kinetische energie van de moleculen toenemen: de temperatuur stijgt.

pomp vlot genoeg, en je fietspomp wordt oncomfortabel warm. En als je een klein compressortje hebt, er zitten niet voor niets koelribben op de cilinder. :roll:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures