Overmaat aangeven in een reactie

Marscha

Hallo allemaal,

Ik vroeg me namelijk het volgende af. Als je berekeningen wilt uitvoeren in een reactie (zoals bij analytische chemie) van bepaalde ionen moet je aangeven wie in overmaat is.

Bijvoorbeeld men maakt een buffer van 1 liter (pH=9.6) met 0,300 M Na₂CO3 en 0,200 M HCL. De reactie die tussen deze twee ontstaat is:

H₃O+ + CO3^2- --> HCO₃^- + H₂O

Hierin is CO₃^2- in overmaat en reageert H₃O⁺ op.

In het volgende voorbeeld wordt 1 liter buffer gemaakt (pH=7,0) met 0,200 M H₃PO4 en 0,160 NaOH

Welke ion is dan in de volgende reactie in overmaat en welke reageert op?

H₃PO4 + OH --> H₂PO4^- + H₂O

Is H₃PO in overmaat, omdat de molariteit groter is dan die van NaOH (0,200 > 0,160)???? En reageert OH in dit geval dan op? Hangt de overmaat van een bepaald ion dus af van de molariteit, of is dit een onjuiste beredenering?

Napoleon1981

dat is de goede redenering.

Gerard

Dit is alleen correct bij gelijke volumes en 1:1 reacties, om te weten of iets in overmaat aanwezig is moet je de hoeveel ionen berekenen door het volume te vermenigvuldigen met de molariteit.

dus l x molariteit (mol/l) = mol of ml x mol = mmol

bv

0.1 l x 0.300 M Na₂CO₃ =0.03 mol Na₂CO₃

0.15 l x 0.200 M HCL = 0.03 mol HCL

In dit geval is er dus geen overmaat van een van de componenten.

Marscha

Ok bedankt voor jullie hulp

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Overmaat aangeven in een reactie

Overmaat aangeven in een reactie

Re: Overmaat aangeven in een reactie

Re: Overmaat aangeven in een reactie

Re: Overmaat aangeven in een reactie