Springen naar inhoud

[scheikunde] Receptuur Buffer pH 4


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sciencedude_CF

    sciencedude_CF


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2010 - 11:58

IK heb een uitgeschreven versie van een docent gekregen hoe je deze buffer kunt bereiden:

CH3COOH + H2O <-> CH3COO- + H3O+

[CH3COO-][H3O+]
---------------------- = 10-4,75
[CH3COOH]

[CH3COO-][10-4]
---------------------- = 10-4,75
[CH3COOH]

dan kan je een verhouding uitrekenen:


10-4,75
-------=0,178
10-4

maar ik snap dus niet precies wat die 0,178 inhoud want daarna doet hij:

         178
0,178= ------
         1000

dan vermeld hij dat de concentratie van een buffer varieert tussen de 0,1-1 M

en omdat je dat weet zou de receptuur kunnen zijn:
0,178 mol NaCH3COO
1 mol CH3COOH
en dit aanvullen met water tot 1 liter

wat ik dus niet snap is, wat die verhouding nou eigenlijk geeft, en hoe hij er opeens een receptuur uit haalt

ik hoop dat jullie me kunnen helpen

mvg

Sciencedude

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2010 - 12:41

De formule voor een buffer geeft zoals je zegt de verhouding van de base op het zuur weer, voor een wel bepaalde pH. Theoretisch is de concentratie dus niet belangrijk, maar wel de verhouding. Praktich is dit niet zo (heeft onder andere te maken met het feit dat er normaal met activiteit ipv molariteit moet worden gewerkt).

Als je dus de verhouding en de streef concentraties kent (zijn die 0.1 a 1 M), dan kan je bvb zeggen dat:

0.178 = base/zuur

Dus als je 0.1 M base wil gebruiken wordt dit:

zuur = 0.1 M/0.178

waaruit je de molariteit van je zuur dan bepaald.

Duidelijker ? :)

Veranderd door Ronnie, 18 februari 2010 - 12:42


#3

sciencedude_CF

    sciencedude_CF


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2010 - 21:12

ja thanks :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures