Springen naar inhoud

[scheikunde] Kinetiek


  • Log in om te kunnen reageren

#1

fcbfan

    fcbfan


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2010 - 22:58

Ik heb een vraagje over chemische kinetiek; berekenen van het aantal mol op tijdstip t.

n0 = [H2O2] * 5.00 * 10-3

n1 = [H2O2] * 5.00 * 10-3 - 1/2 * [Na2S2O3] * 1.00 * 10-3


Hoe kan je nu weten wat de vergelijking moet zijn voor nt?

Ik dacht aan 1/4 , 1/8 , ....maar dan zou logischerwijs n0 gelijk moeten zijn aan [H2O2] * 5.00 * 10-3 - 1 * [Na2S2O3] * 1.00 * 10-3 , en dat is het dus niet.

Ik had ook gedacht om nt = nt-1 - 1/2 * [Na2S2O3] * 1.00 * 10-3
te doen, maar dan kom ik al snel negatieve getallen uit, en aangezien ik nadien berekeningen met een ln moet doen, lijkt mij dat ook onwaarschijnlijk.

Iemand die mij verder kan helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 12:41

edit mijn vorige antwoord klopte niet volgens mij moet je op zoek naar de verdelingswet van Bolzman.

Veranderd door ellen4ever, 21 februari 2010 - 12:45






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures