Springen naar inhoud

[scheikunde] rendement


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Silke...

    Silke...


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 13:30

Hoe kan je het rendement van een reactie berekenen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 13:33

theoretische waarde delen door de waarde die je uit de proef hebt gehaald ;)

#3

Silke...

    Silke...


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 13:40

ma der staat nix in van een theoretische waarde en we hebbe de proef ook niet gedaan:d .. dit is de opgave: 250ml van een zwavelzuuroplossing van 0,5 Normaal reageren met voldoende NaOH-oplossing. Er wordt 5g Na2SO4gevormd. Bereken het rendement van de reactie..

#4

Perrush

    Perrush


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 13:50

schrijf de reactie eens op.

Hoeveel mol zwavelzuur heb je ?

Hoeveel gram natriumsulfaat kan je dan theoretisch bekomen ?

#5

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 13:55

ma der staat nix in van een theoretische waarde

die moet je ook zelf uitrekenen -_-

#6

Silke...

    Silke...


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 14:15

kan het zijn dat je theoretische waarde 284.1g is?? en dan als je deze theoretische waarde deelt door 5g is je rendement 56.82?? (heeft rendement dan geen eenheid?)

#7

Perrush

    Perrush


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 14:23

kan het zijn dat je theoretische waarde 284.1g is?? en dan als je deze theoretische waarde deelt door 5g is je rendement 56.82?? (heeft rendement dan geen eenheid?)

Ik denk dat dat wat veel is :) Post je werkwijze eens ? beginnend met de reactievergelijking, dan omrekeing naar mol, ...

Veranderd door perrush, 20 februari 2010 - 14:30


#8

Silke...

    Silke...


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 15:06

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
aantal mol zwavelzuur:0,5
en dan zit ik al vast eig :oops: want ik heb de massa van zwavelzuur berekent bij de theoretische waarde denk k

Veranderd door Silke..., 20 februari 2010 - 15:07


#9

Perrush

    Perrush


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 15:15

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
aantal mol zwavelzuur:0,5
en dan zit ik al vast eig :oops: want ik heb de massa van zwavelzuur berekent bij de theoretische waarde denk k

oke, reactie is goed. Wat je moet onthouden is dat 1 mol zwavelzuur reageert tot 1 mol natriumsulfaat. NaOH is in overmaat dus alle zwavelzuur kan reageren.

1° probleem. Ik had al gmerkt dat er 1 N H2SO4 stond. Normaliteit is een oude eenheid en wordt niet meer gebruikt dacht ik. Voor éénwaardige zuren (HCl, HNO3) komt 1 N overeen met 1 M. Maar voor zwaverzuur niet omdat zwaverzuur 2 waardige is (heeft 2 protonen).

dus 1 N H2SO4 -> 0.5 M H2SO4

2° probleem. Je hebt niet 1 liter dat reageert maar ...

---

nu kun je berekenen hoeveel mol zwaverzuur er reageert en dus ook overveel mol natriumsulfaat er gevormd wordt.

Dan moet je nog van mol natriumsulfaat naar gram natriumsulfaat om je theoretische uitkomst te krijgen.

----

voor het rendement. Gebruik de regel van 3.

theoretische uitkomst = 100%
1 gram = 100% / theorische uitkomst
x gram = ....

en nu terug aan't werk [|:-)]

Veranderd door perrush, 20 februari 2010 - 15:17


#10

Silke...

    Silke...


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 15:59

dus : 0.125mol zwavelzuur?(0.5*0.25)
en dus ook 0.125mol natriumsulfaat
aantal gram natrumsulfaat: 0.125mol*(22.99*2+32.07+4*16)=17.73375=theoretische waarde

rendement: 5*(100/17.73375)=28,194826249383 %
klopt dit dan??

#11

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 16:08

theoretische waarde delen door de waarde die je uit de proef hebt gehaald ;)

Nikos je bent verkeerd. Bekomen hoeveelheid stof gedeeld door de theoretische waarde. Anders heb je een rendement boven de 100%

Perrush zijn je l en je r omgewisseld? :P zwavelzuur ;) Ik typ ook wel eens een foutje.

Silke, je hebt een klein foutje gemaakt. Je hebt 250 ml van een 0,250 mol/L oplossing hoeveel mol zit daar dan in?

De reactie vane en sterk zuur met een sterke base zou een hoog rendement moeten hebben tot wel 100%

Je uitkomst 28% is dus zeker fout.

Veranderd door jhullaert, 20 februari 2010 - 16:09


#12

Silke...

    Silke...


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 16:12

0.0625 mol dan?
klopt de rest wel als k dat dan ipv0.125mol invul?

#13

Perrush

    Perrush


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 16:15

Perrush zijn je l en je r omgewisseld? tongue.gif zwavelzuur wink.gif Ik typ ook wel eens een foutje.


ik had het 1 keer zien staan ... nu zie ik het al 2 keer staan 8-[

Veranderd door perrush, 20 februari 2010 - 16:18


#14

Perrush

    Perrush


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 16:20

0.0625 mol dan?
klopt de rest wel als k dat dan ipv0.125mol invul?

Als je molaire masse van Na2SO4 nog eens goed berekent ;)

#15

Silke...

    Silke...


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2010 - 16:25

ik zie de fout niet bij de molaire massa van Na2SO4
molaire massa Na=22.99 *2(2keer natrium)
+molaire massa S=32.07
+molaire massa O=16.00 *4(4keer zuurstof)
=142.05
niet?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures