Springen naar inhoud

[scheikunde] redox oefening(en)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

navyboy

    navyboy


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 12:23

Hallo forum
ik ben kevin en volg elektronica - ICT 1ste jaar en moet hierin chemie volgen.

nu we al 'ver' in de cursus zitten komen ook de moeilijke delen
hierdoor heb ik een vraag bij redox oefeningen.

ik heb een paar oefeningen gekregen die ik zal oplossen maar zou eens vragen als ik goed bezig was en wat ik zou moeten aanpassen, ik heb de eerste oefening (met veel moeite al af:


voor de makkelijkheid heb ik ook (zonder fouten hopelijk) spu en sub gebruikt.



OEFENING: Hg2+ + NO2 -> hg22+ + NO-3 (zuur)


1) Halfreacties splitsen en uitbalanseren

2 Hg2+ -> Hg2+2
NO2 -> NO-3

2) Halfreactie in evenwicht brengen dmv H2O en H+ ( omdat het een zuur is)

2 Hg2+ -> Hg2+2
NO2 + H2O -> NO-3 + 2H+

3) e- uitwisseling zoeken

2 Hg2+ -> Hg2+2 (geen uitwisseling)
NO2 + H2O -> NO-3 + 2H+ + 1e-
Voor de ->
N : +II
O2: -II
Na de ->
N: +III
O2: -II

Hieruit volgt dus dat na de pijl 1e- bijmoet

4) Tel de halfgeleiders op + 5) reactie vereenvoudigen

2 Hg2+ -> Hg2+2
+ NO2 + H2O -> NO-3 + 2H+ + 1e-
2 Hg2+ + NO2 + H2O -> Hg2+2 + NO-3 + 2H+ + 1e-


Deze valt niet te vereenvoudigen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 14:14

een eerste opmerking is dat je nooit nog elektronen in je eindvergelijking mag hebben. Je moet je halfvergelijkingen uitbalanceren zodat er netto geen elektronen overblijven.

Natuurlijk zit je met een probleem omdat je denkt dat er bij de omvorming van Hg2+ naar Hg22+ geen elektronen worden uitgewisseld dat is fout anders heb je geen redoxreactie.

Voor de ->
N : +II
O2: -II
Na de ->
N: +III
O2: -II


Wel dit moet je element per element bekijken. Zuurstof wijzigt niet van OG Stikstof wel. Het stijgt in oxidatie getal is NO2 dan de oxidator of reductor?

Doe eens hetzelfde voor de halfvergelijking 2 Hg2+ (+/- ? e-) ---> Hg22+. Is Hg2+ hier de oxidator of de reductor?

Staat er in de opgave dat de reactie verloopt in zuur milieu? Of waar haal je die informatie uit? Staan er agregatietoestanden vermeld bij de ogpave? Want NO2(aq) is heel wat anders dan NO2(g) Het valt nu op dat je reactie in waterig milieu verloopt aangezien je ionen hebt staan maar je redox kan ook in niet waterig milieu verlopen. Dan kan je het trucje met H+ of OH- toevoegen niet gebruiken.

Veranderd door jhullaert, 21 februari 2010 - 14:16


#3

Perrush

    Perrush


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 14:24

kleine opmerking. Je schrijft ook best NO3- en niet NO-3

De landing hoort bij het hele ion en niet enkel bij zuurstof

#4

navyboy

    navyboy


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 15:33

allereerst alvast bedankt voor de hulp!

@perrush: oke bedankt, zal ik voortaan opletten.

@jhullaert:
dus bij die Hg2+ naar Hg22+ worden er 2 elektronen uitgewisseld? dus Hg2+ is een oxidator? hierdoor moeten er 2e- worden toegevoegd.

maar:

Wel dit moet je element per element bekijken. Zuurstof wijzigt niet van OG Stikstof wel. Het stijgt in oxidatie getal is NO2 dan de oxidator of reductor?

wat je hier mee bedoelt begrijp ik niet. ik moest O, O2,... altijd beschouwen als -II, of heb ik dit dan verkeerd begrepen?

dus haal ik dit eruit:

2e- + 2 Hg2+ -> Hg2+2
NO2 + H2O -> NO3- + 2H+ + 1e-

hierdoor moet je het onderste 2x nemen voor het gelijke aantal elektronen te verkrijgen:

2e- + 2 Hg2+ -> Hg2+2
+ 2X(NO2 + H2O -> NO-3 + 2H+ + 1e-)
2 Hg2+ + 2NO2 + 2H2O -> Hg2+2 + 2NO3- + 4H+


je kon aan beide kanten de 2e- schrappen dus deze vallen weg en verder is het niet mogelijk om nog te vereenvoudigen.

#5

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2010 - 16:08

Ik bedoelde gewoon dat je van elk element de verandering in oxidatiegetal apart moet controleren om zo te zien welke stof de oxidator is en welke de reductor.

Je oefening lijkt me correct opgelost. Je hebt het precies helemaal beet.

Je mag niet zomaar aanemen dat zuurstof altijd -II is. Dit is meestal zo maar niet in O2 waar OG=0 is. H2O2 OG= -I . Deze uitzonderingen komen heel vaak voor. Zelden kom je de superoxiden tegen zoals KO2 of NaO2. In OF2 is het OG = +II want F heeft een grotere elektronegativiteit dan zuurstof.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures