Springen naar inhoud

oplosbaarheid van pentanolen in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mochila

    mochila


  • >100 berichten
  • 166 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2010 - 17:31

Dag iedereen,

Ik heb hier een handboek van chemie en daarin staat dat
1-pentanol slecht oplost in water
2-pentanol nog goed oplost in water
3-pentanol slecht oplost in water

Kan iemand mij uitleggen waarom 2-pentanol wel nog oploste en 3-pentanol dan niet meer?

Bedankt
“Twenty years from now you will be more disappointed by the things that you didn't do than by the ones you did do. So throw off the bowlines. Sail away from the safe harbor. Catch the trade winds in your sails. Explore. Dream. Discover.”

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 februari 2010 - 18:29

Hier vind je de oplosbaarheden van de drie isomeren in water (derde tabel).

De tabel geeft (afgerond op hele grammen):

1-pentanol 23 g/L
2-pentanol 46 g/L
3-pentanol 54 g/L

Je moet altijd oppassen met termen als ´slecht´ en ´matig´. Vaak is er een vergelijking met een andere stof in betrokken, of hangt het van de persoonlijke smaak van de schrijver af.

Vergelijk de lengte van de apolaire staarten in de verbindingen en hun oplosbaarheid eens met elkaar.

#3

mochila

    mochila


  • >100 berichten
  • 166 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2010 - 19:45

Kan je dan eigenlijk nog stellen dat pentanol nog polair is? Of overweegt de langere apolaire keten?
“Twenty years from now you will be more disappointed by the things that you didn't do than by the ones you did do. So throw off the bowlines. Sail away from the safe harbor. Catch the trade winds in your sails. Explore. Dream. Discover.”

#4

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2010 - 21:09

Pentanol is eerder apolair stelt men...

#5

molecular

    molecular


  • >100 berichten
  • 195 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2010 - 08:10

Polair/apolair is altijd relatief. T.o.v. water is pentanol apolair, maar t.o.v. hexaan weer polair.

#6

De vin

    De vin


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2010 - 09:50

Na het lezen van deze replies heb i kdan nog wel de vraag;

Waarom is 3-pentanol dan het beste? De OH groep zit dan in het midden. Is dit een gunstiger di-pool moment om in het water op te lossen? Of is zijn ruimtelijke structuur dan idealer? (wat natuurlijk weer veel samenhangt met zijn dipool moment)

ik ben benieuwd ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures