Springen naar inhoud

Polyprotische zuren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

TIM007

    TIM007


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2005 - 16:38

Jeet,

Ik ben dringend op zoek naar een oefening over polyprotische zuren of basen. IN het nederlands.

Kan iemand mij helpen aub

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lala

    Lala


  • >1k berichten
  • 3149 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 december 2005 - 17:17

1) ik heb je topictitel wat aangepast. Alleen maar hoofdletters wordt gezien als schreeuwen, en bbcode werkt niet in de titel.

2) wat heb je zlef gevonden? Ik heb er namelijk nog NOOIT van gehoord.
Google al geprobeerd? Ik krijg namelijk aardig wat hits aldaar...
Appareo decet nihil munditia?

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2005 - 17:39

Polyprotische zuren worden in sommige boeken ook nog wel meerbasische zuren genoemd. Die kunnen dus twee of meer waterstofionen per molecule afsplitsen.
En die zuren hebben dus ook twee of meer pK waarden. Denk daarbij aan oxaalzuur, fosforzuur, fosforigzuur, zwavelzuur en heel veel organische zuren zoals malonzuur en citroenzuur.
De pK waarden nemen toe met de dissociatrietrap. Het eerste waterstofion gaat er altijd het gemakkelijkste af. Het tweede moeilijker door de negatieve lading van het anion, het derde nog moeilijker, etc. De pK waarden nemen daarbij steeds toe.
Bij grote moleculen waarbij de -COOH groepen ver van elkaar af staan beinvloeden ze elkaar niet meer zo en komen de pK waarden dichter bij elkaar.
Kijk ook eens in je tabel met pK waarden naar fosforzuur en fosforigzuur.
Wat valt je daar bij op? De derde H van fosforigzuur is aprotisch en zit via een atoombinding vast aan het centrale P-toom. Net als de vele H-atomen in bijvoorbeeld azijnzuur en andere organische zuren. Welke opgave heb je van je docent gekregen? H. Zeilmaker
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2005 - 16:59

1) Bereken de pH van een 0,1M H2SO3-oplossing bij 25°. De tweede deprotonatie mag enkel verwaarloosd worden indien deze benadering toegelaten is.

2) Bereken de werkelijke concentraties van H2SO3, HSO3-, SO32-, H3O+ en OH- aanwezig in 0,03M H2SO3.

Als het niet lukt wil ik je de oplossingen wel geven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures