Springen naar inhoud

Evenwichtsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2010 - 09:17

De evenwichtsconstante van bijvoorbeeld een esterificatie reactie.
Deze K-waarde is afhankelijk van:
-concentratie van reactanten en producten

En ook van de temperatuur? want ik heb ooit geleerd dat de temperatuur geen invloed had op de K-waarde, maar enkel er voor zorgde dat het evenwicht zicht sneller of trager zou bereiken...

Kan iemand me helpen?

Bedankt !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 maart 2010 - 09:29

Heb je al gezocht via de Zoekmachine hier?

Gevonden na zoeken op ¬īevenwichtsconstante¬ī: klik.

#3

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2010 - 09:35

Ja dit had ik reeds gevonden. Maar dit begrijp ik niet goed...
Ik dacht dat de evenwichtscte onafhankelijk was van de temperatuur?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 maart 2010 - 09:55

K is juist wel afhankelijk van de temperatuur, maar niet van de concentratie van reactanten en producten.

Sleutelwoord hier is Van 't Hoff: http://en.wikipedia....t_Hoff_equation
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2010 - 10:06

Bedankt,
maar ik denk toch dat K afhankelijk is van de concentraties aangezien K = verhouding van concentraties eindproduct/concentraties reagentia. Of zie ik dit verkeerd?

http://nl.wikipedia....wichtsconstante

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 maart 2010 - 10:10

Ja, dat zie je verkeerd ;)

Bedenk eens andersom: hoe kun je een tabel maken met pKz-waarden die algemeen gelden, als je niet weet wat de concentraties zijn?
Het is wel zo dat bij zeer hoge concentraties de normale benadering van K niet meer geldig is omdat dan ook activiteiten mee gaan tellen.

K is dus de verhouding tussen reagentia en producten. Als je een reactie hebt:
A + 2B --> 3C + 4D geldt K=([D]4*[C]3)/([B]2*[A]). Als je nou A verdubbelt door meer in het reactievat te gooien verandert de verhouding A:B:C:D gewoon zodat de waarde voor K weer geldt.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2010 - 10:59

Maar het principe van chatelier spreekt dit toch tegen?

"Als in een chemisch systeem een verandering optreedt in concentratie, temperatuur, volume of totale druk, met andere woorden, een evenwichtsverstoring, dan zal het evenwicht zodanig verschuiven dat die verandering tenietgedaan wordt. Uiteindelijk evolueert het systeem naar een nieuw evenwicht."


#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 maart 2010 - 11:57

Nee, juist niet: in jouw optiek, waarbij K zou veranderen, zou het evenwicht juist niet beÔnvloed worden door toevoegen van stoffen.
Le Chatelier zegt juist dat het evenwicht verandert. Dat kan inderdaad betekenen dat er meer reactieproduct wordt gevormd, maar het evenwicht stelt zich zodanig opnieuw in, dat aan de evenwichtsvoorwaarde wordt voldaan.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2010 - 12:14

Dus als ik het goed begrijp: wordt de K-waarde slechts tijdelijk beinvloed door een verandering van temperatuur. En wordt de oorspronkelijke K-waarde terug bereikt na enige tijd?

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 maart 2010 - 12:26

Qua gebeurtenissen heb je gelijk, alleen de manier van opschrijven is niet helemaal juist.

De K-waarde wordt niet beÔnvloed, want die ligt vast; het evenwicht wordt korte tijd verstoord waardoor het gedurende die tijd niet meer aan de evenwichtsvoorwaarde voldoet. In de praktijk komt het op hetzelfde neer, maar het is een kwestie van de juiste definitie ;)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2010 - 14:31

Ok alvast super bedankt voor uw geduld!

En kan dan ook hetzelfde gesteld worden voor de druk waarbij de reactie plaatsvindt?

#12

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 maart 2010 - 16:26

Volgens mij is de waarde van K onafhankelijk van de druk. Bij een drukverandering kan dan wel een verstoring van het evenwicht optreden, maar dat zal zich weer herstellen zodat weer aan de evenwichtsvoorwaarde wordt voldaan.

Overigens geldt dit ook maar tot een bepaalde druk: op een gegeven moment kan de druk zo hoog worden dat er andere effecten mee gaan spelen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures