Springen naar inhoud

elektrolyten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chemistry is in the air

    Chemistry is in the air


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2010 - 11:44

Hallo
Ik hoop dat ik mijn vraag op de juiste plaats gepost heb.

Of stoffen goed oplossen hangt grotendeels af van de polariteit van de stoffen. Polaire stoffen lossen goed op in polaire oplosmiddelen en apolaire stoffen lossen goed op in apolaire oplosmiddelen. Bij polaire oplosmidelen en stoffen kan ik mij dit min of meer voorstellen door dat de moleculen van het polaire oplosmiddel zich rond de polaire oplgeloste stof gaan orienteren en een soort van watermantel vormen. Maar wat gebeurt er bij aploaire stoffen. Waarom kunnen polaire stoffen hierin zo slecht oplossen en en waarom is die watermantel bij polaire stoffen zo belangrijk?

Verder vraag ik mij af hoe het komt dat sommige stoffen wel goed in water kunen oplossen maar daarom nog niet in elektrolyten hoeven te splitsen bijvoorbeeld suiker.
Welk mechanismen zit er achter het splitsen in elektrolyten. En hoe kan het dat een stof slechts gedeeltelijk splits in ionen.

Met vriendelijke groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2010 - 12:20

De vele OH groepen aan het suikermolecule vormen waterstofbruggen met de watermoleculen en bevorderen de oplosbaarheid.
Apolaire stoffen hebben geen interactie met watermoleculen en lossen daardoor praktisch niet op.

Zout (NaCl) lost goed op in water omdat de watermoleculen een watermantel kunnen vormen rondom de beide ionsoorten.

Maar bariumsulfaat lost heel slecht op in water. Beide ionsoorten vormen ook een watermantel met het oplosmiddel. Maar de slechte oplosbaarheid komt hierbij door de sterke electrostatische interactie tussen de sulfaat- en de bariumionen.

Bij NaCl is de electrostatische interactie tussen het natrium- en het chloride ion gering en verhindert niet het oplossen in water.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures