Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplosbaarheid kaliumchloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mr.perdition

    Mr.perdition


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 11:22

Hallo,

voor een Po scheikunde moet ik de oplosbaarheid van kaliumchloride bepalen per 100 gram water.
Eerst met een eenvoudige methode, daarna dmv een titratie.

De eenvoudige methode heb ik als volgt bedacht: eerst een overmaat aan kaliumchloride af te wegen. Dit daarna op te lossen in 100 gram water. Daarna de kaliumchloride die niet is opgelost weg te filteren. Dan kun je het mengsel indampen en vervolgens het overgebleven KCl wegen.

Het probleem is echter de titratie. Een oplossing van Kaliumchloride kan toch niet worden bepaald dmv een zuur-base titratie?
Ik las op wikipedia iets over een neerslagtitratie, maar een duidelijke uitleg was er niet bij.
Is er iemand die mij hiermee kan helpen?

Groeten Teun

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 18 maart 2010 - 11:38

Inderdaad is een zuur-basetitratie niet de juiste.

Ik geef je een handige tip: de methode van Volhard.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Epyon

    Epyon


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 11:57

Of Mohr methode :P

#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 12:51

De eenvoudige methode heb ik als volgt bedacht: eerst een overmaat aan kaliumchloride af te wegen. Dit daarna op te lossen in 100 gram water. Daarna de kaliumchloride die niet is opgelost weg te filteren. Dan kun je het mengsel indampen en vervolgens het overgebleven KCl wegen.

Je kan beter je residu op je filter laten drogen lijkt mij. Zal sneller gaan dan het indampen.

#5

sfekky_CF

    sfekky_CF


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2010 - 18:02

Volhard lijkt me idd een goede oplossing.

Werken met een overmaat AgNO3 en het teveel aan AgNO3 terugtitreren met NH4SCN. Bij het EP zou je oplossing bruinrood moeten kleuren.
(wel in zwak zuur midden werken, anders gaat je Fe-indicator een neerslag vormen)

Veranderd door sfekky, 19 maart 2010 - 18:10


#6

Mr.perdition

    Mr.perdition


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2010 - 16:42

Ok bedankt, en Fajans methode iemand daar ervaring mee?

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 maart 2010 - 19:27

Fajans kan ook. Is voor zover ik weet wel minder nauwkeurig dan Vollhard.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2010 - 19:34

Moet je wel werken in een "donkere" kamer, alleszins niet ergens waar de zonneschijn binnen komt door de ramen.
Voor de rest een elegante methode. Denk niet dat deze minder precieser is dan Volhard of Mohr eigelijk. Binnen de fout lijkt mij dit allemaal gelijk.

Veranderd door Ronnie, 22 maart 2010 - 19:48


#9

Velders

    Velders


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2010 - 09:56

Persoonlijk zou ik voor een potentiometrische titratie gaan.
Titreren met AgNO3, een zilver en referentie electrode.
Mocht je hier de middelen voor hebben.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures