Springen naar inhoud

Oplossen van ethaanzuur in water (en toevoegen van MgO)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Elektrolyse

    Elektrolyse


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 17:37

CH3COOH + H2O-------------> H3O⁺ + CH3COO⁻
dit is het oplossen van ethaanzuur in water,
maar wat gebeurt er nu precies als ik er Magnesiumoxide aan toe voeg??
reageert dat dan met H3O of reageert dat met het ethaanzuur?
Groetjes ELise

Veranderd door Kravitz, 22 oktober 2014 - 20:37
titel aangepast


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2010 - 18:01

Eigenlijk met beide, je zult steeds wat H3O+ wegnemen, wat dan door de evenwichtsvoorwaarde weer wordt aangevuld vanuit het ethaanzuur. Dit gaat door totdat of alle ethaanzuur op is, of het magnesiumoxide.

Dus je zegt eigenlijk dit

AcOH + H2O <-> AcO- + H3O+ (x2)
2 H3O+ + MgO --> Mg2+ + 3 H2O (x1)

Netto:

2 AcOH + MgO --> 2 AcO- + Mg2+ + 2 H2O

Veranderd door Fuzzwood, 18 maart 2010 - 18:04


#3

Elektrolyse

    Elektrolyse


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 19:28

Harstikke bedankt!
het was officieel een proef waarbij we magnesiumoxide in water moesten doen (oplossen is het ook niet helemaal) fenoftaleïne erbij en dan telkens een druppel ethaanzuur toevoegen.. zodat wanneer je zwenkt de suspensie ontkleurd = pH <8,2 en wanneer je doorzwenkt de roze kleur weer terug komt. = pH > 8,2
is er ook iemand die me kan uitleggen waarom de kleur na een tijdje weer terug komt.. ik breek de hele middag en avond mijn nek er al over, maar ik kan er helaas nog steeds niet uitkomen..

en misschien dat je bij de nettoreactie na de pijl geen 2 H2O hebt maar gewoon 1 H2O toch??

Veranderd door Elektrolyse, 18 maart 2010 - 19:32


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2010 - 20:28

Lijkt je de reactie met zuur en magnesiumoxide een snelle reactie? En idd goed opgemerkt over die 2 mol water. ;)

Veranderd door Fuzzwood, 18 maart 2010 - 20:28


#5

Elektrolyse

    Elektrolyse


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 20:31

in het eerste opzicht dacht ik ook dat hij terug kleurde omdat de reactie erg langzaam ging, maar hoe hij dan weer kan ontkleuren?? heb je misschien nog een tip?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2010 - 20:35

Weet je wat fenoftaleïne voor een stof is?

#7

Elektrolyse

    Elektrolyse


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 20:38

Een zuurbase indicator.
Fenoftaleïne is bij een pH van >8,2 - < 12,0 Roze, bij een pH >12,0 kleurloos, Bij een pH < 0 Oranje en bij een pH tussen 0 en 8,2 kleurloos.

#8

Elektrolyse

    Elektrolyse


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 20:44

Kan het misschien zo zijn dat wanneer ik het zuur erin druppel de oplossing even een pH <8,2 heeft en wanneer ik wacht het oxide ion met het zuur reageert en dan de pH weer boven de 8,2 uitkomt?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2010 - 22:36

Kan het misschien zo zijn dat wanneer ik het zuur erin druppel de oplossing even een pH <8,2 heeft en wanneer ik wacht het oxide ion met het zuur reageert en dan de pH weer boven de 8,2 uitkomt?

Dat lijkt me een goede verklaring.

#10

Elektrolyse

    Elektrolyse


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2010 - 19:55

Dank je wel!
ben ik er eindelijk eens uit! ;)

#11

Anne Richters

    Anne Richters


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2014 - 18:42

Maar hoe kan het dan dat dit proces oneidig doorgaat? Uiteindelijk zal het zuur zich toch wel hebben gemeng?


#12

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1070 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2014 - 19:20

Waar haal je die oneindigheid vandaan??? Want natuurlijk gaat het zuur wel op. Vandaar de paarskleuring.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#13

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2014 - 07:33

En als je steeds zuur blijft toedruppelen is op een gegeven moment het magnesiumoxide op.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures