Momenteel ben ik op mijn stage bezig om een test uit te voeren om op chemicaliën te besparen bij een jodometrische titratie om de hoeveelheid chroom in een monster vast te stellen.
Voor deze analyse wordt 2 ml kaliumdichromaat monster verdund tot 100 ml. Er worden 2 kaliumdichromaat standaarden gebruikt, 1 met een concentratie van 6 g/l en 1 met een concentratie van 12 g/l.
Voordat er getitreerd wordt, wordt er eerst 5 ml zwavelzuur (25%) en vervolgens 2 ml kaliumjodide (15%) toegevoegd.
Vervolgens wordt deze oplossing direct onder de titratie opstelling geplaatst en getitreerd met natriumthiosulfaat (0,1 mol/l) en een platina elektrode.
Van alle gemeten monsters met een concentratie van 6 g/l komt er een concentratie van 7 g/l uit. Van alle gemeten monsters met een concentratie van 12 g/l komt er een concentratie van 13 g/l uit.
De vraag:
Hoe kan het dat er bij elk gemeten monster de gemeten concentratie 1 g/l hoger uitkomt?
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] raadsel jodometrische chroombepaling
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] raadsel jodometrische chroombepaling
Wat als je eens een blanco zou meenemen?
-
- Berichten: 67
Re: [scheikunde] raadsel jodometrische chroombepaling
Daar had ik nog niet aan gedacht. Zal morgen een monster van alleen demi gebruiken en daar zwavelzuur en kaliumjodide in dezelfde hoeveelheden toevoegen.
Zodra ik hier resultaten van heb, zal ik het hier laten weten.
Zodra ik hier resultaten van heb, zal ik het hier laten weten.
Life's all about chemistry
-
- Berichten: 67
Re: [scheikunde] raadsel jodometrische chroombepaling
Vandaag een paar blanco's gemeten. De hoeveelheid chroom hierin is verwaarloosbaar. Omslagpunt ligt telkens tussen de 0 en 0,0050 ml in.
Helaas was dit dus niet de oplossing. Heeft iemand anders nog een idee van wat ik uit zou kunnen proberen?
Helaas was dit dus niet de oplossing. Heeft iemand anders nog een idee van wat ik uit zou kunnen proberen?
Life's all about chemistry
Re: [scheikunde] raadsel jodometrische chroombepaling
Is dit de goede vraag? Is het misschien zo dat de standaardconcentraties niet korrekt zijn.netwerkdemon schreef:De vraag:
Hoe kan het dat er bij elk gemeten monster de gemeten concentratie 1 g/l hoger uitkomt?
-
- Berichten: 67
Re: [scheikunde] raadsel jodometrische chroombepaling
Voor de concentratie van 6 g/l heb ik 1,6878 g K2Cr2O7 ingewogen.
Berekening:
Molmassa K2Cr2O7 = (2xK) + (2xCr) + (7xO) = (2x39,10) + (2x52,00) + (6x15,99) = 78,20 + 104,00 + 111,93 = 294,13 g/l
1,6978 g K2Cr2O7 staat gelijk aan:
(1,6978 x 104) / 294,13 = 0,6003 g
Dit wordt opgelost in 100 ml, dus wordt de concentratie:
0,6003 x 10 = 6,003 g/l -> 6,0 g/l
Voor de 12 g/l heb ik dezelfde stappen gevolgd, maar dan met een inweeg van 3,3946 g.
3,3946 g K2Cr2O7 staat gelijk aan:
(3,3946 x 104) / 294,13 = 1,2003 g
Dit wordt opgelost in 100 ml, dus wordt de concentratie:
1,2003 x 10 = 12,003 g/l -> 12,0 g/l
Berekening:
Molmassa K2Cr2O7 = (2xK) + (2xCr) + (7xO) = (2x39,10) + (2x52,00) + (6x15,99) = 78,20 + 104,00 + 111,93 = 294,13 g/l
1,6978 g K2Cr2O7 staat gelijk aan:
(1,6978 x 104) / 294,13 = 0,6003 g
Dit wordt opgelost in 100 ml, dus wordt de concentratie:
0,6003 x 10 = 6,003 g/l -> 6,0 g/l
Voor de 12 g/l heb ik dezelfde stappen gevolgd, maar dan met een inweeg van 3,3946 g.
3,3946 g K2Cr2O7 staat gelijk aan:
(3,3946 x 104) / 294,13 = 1,2003 g
Dit wordt opgelost in 100 ml, dus wordt de concentratie:
1,2003 x 10 = 12,003 g/l -> 12,0 g/l
Life's all about chemistry
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] raadsel jodometrische chroombepaling
Dit is niet correct:
En dit klopt niet:
Als chemicus moet je wel exact werken....
Maar goed, ik denk dat die 0,6003 g alleen het Cr in de dichromaat betreft?
Hoe dan ook, bovenstaande onzorgvuldigheden nodigen zeer uit om te vragen naar de berekeningswijze van je gehalte aan Cr na de titratie. Zet die ook eens neer?
Een molmassa is niet in g/l !Molmassa K2Cr2O7 = 294,13 g/l
En dit klopt niet:
1,6978 g = 0,6003 g ???????????1,6978 g K2Cr2O7 staat gelijk aan:
(1,6978 x 104) / 294,13 = 0,6003 g
Als chemicus moet je wel exact werken....
Maar goed, ik denk dat die 0,6003 g alleen het Cr in de dichromaat betreft?Hoe dan ook, bovenstaande onzorgvuldigheden nodigen zeer uit om te vragen naar de berekeningswijze van je gehalte aan Cr na de titratie. Zet die ook eens neer?
