Springen naar inhoud

[scheikunde] raadsel jodometrische chroombepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2010 - 15:25

Momenteel ben ik op mijn stage bezig om een test uit te voeren om op chemicaliŽn te besparen bij een jodometrische titratie om de hoeveelheid chroom in een monster vast te stellen.

Voor deze analyse wordt 2 ml kaliumdichromaat monster verdund tot 100 ml. Er worden 2 kaliumdichromaat standaarden gebruikt, 1 met een concentratie van 6 g/l en 1 met een concentratie van 12 g/l.

Voordat er getitreerd wordt, wordt er eerst 5 ml zwavelzuur (25%) en vervolgens 2 ml kaliumjodide (15%) toegevoegd.
Vervolgens wordt deze oplossing direct onder de titratie opstelling geplaatst en getitreerd met natriumthiosulfaat (0,1 mol/l) en een platina elektrode.

Van alle gemeten monsters met een concentratie van 6 g/l komt er een concentratie van 7 g/l uit. Van alle gemeten monsters met een concentratie van 12 g/l komt er een concentratie van 13 g/l uit.

De vraag:
Hoe kan het dat er bij elk gemeten monster de gemeten concentratie 1 g/l hoger uitkomt?
Life's all about chemistry

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 maart 2010 - 15:48

Wat als je eens een blanco zou meenemen?

#3

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2010 - 15:50

Daar had ik nog niet aan gedacht. Zal morgen een monster van alleen demi gebruiken en daar zwavelzuur en kaliumjodide in dezelfde hoeveelheden toevoegen.

Zodra ik hier resultaten van heb, zal ik het hier laten weten.
Life's all about chemistry

#4

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2010 - 20:55

Vandaag een paar blanco's gemeten. De hoeveelheid chroom hierin is verwaarloosbaar. Omslagpunt ligt telkens tussen de 0 en 0,0050 ml in.

Helaas was dit dus niet de oplossing. Heeft iemand anders nog een idee van wat ik uit zou kunnen proberen?
Life's all about chemistry

#5

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 22 maart 2010 - 21:06

De vraag:
Hoe kan het dat er bij elk gemeten monster de gemeten concentratie 1 g/l hoger uitkomt?

Is dit de goede vraag? Is het misschien zo dat de standaardconcentraties niet korrekt zijn.

#6

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2010 - 11:17

Voor de concentratie van 6 g/l heb ik 1,6878 g K2Cr2O7 ingewogen.

Berekening:

Molmassa K2Cr2O7 = (2xK) + (2xCr) + (7xO) = (2x39,10) + (2x52,00) + (6x15,99) = 78,20 + 104,00 + 111,93 = 294,13 g/l

1,6978 g K2Cr2O7 staat gelijk aan:
(1,6978 x 104) / 294,13 = 0,6003 g

Dit wordt opgelost in 100 ml, dus wordt de concentratie:
0,6003 x 10 = 6,003 g/l -> 6,0 g/l



Voor de 12 g/l heb ik dezelfde stappen gevolgd, maar dan met een inweeg van 3,3946 g.

3,3946 g K2Cr2O7 staat gelijk aan:
(3,3946 x 104) / 294,13 = 1,2003 g

Dit wordt opgelost in 100 ml, dus wordt de concentratie:
1,2003 x 10 = 12,003 g/l -> 12,0 g/l
Life's all about chemistry

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 maart 2010 - 13:03

Dit is niet correct:

Molmassa K2Cr2O7 = 294,13 g/l


Een molmassa is niet in g/l !

En dit klopt niet:

1,6978 g K2Cr2O7 staat gelijk aan:
(1,6978 x 104) / 294,13 = 0,6003 g


1,6978 g = 0,6003 g ??????????? 8-)

Als chemicus moet je wel exact werken.... [|:-)] Maar goed, ik denk dat die 0,6003 g alleen het Cr in de dichromaat betreft?

Hoe dan ook, bovenstaande onzorgvuldigheden nodigen zeer uit om te vragen naar de berekeningswijze van je gehalte aan Cr na de titratie. Zet die ook eens neer?

Veranderd door Marjanne, 23 maart 2010 - 13:03






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures