Springen naar inhoud

Omgekeerde regenboog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

SjorsGC

    SjorsGC


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2010 - 19:26

Beste "scheikundige",

Ik heb voor scheikunde een onderzoek genaamd de "omgekeerde regenboog" waar ik zelf helaas niet uit komt.
We hebben een oplossing: natriumthiosulfaat Na2S2O3.5H2O, natriumacetaat CH3COONa.3H20en natronloog waar we zoveel druppels universeelindicatoroplossing aan toevoegen dat deze duidelijk blauw is.

Deze oplossing hebben we met een pH meter gemeten en bleek een pH van 11,82 te hebben.

Hieraan voegen we een 30% waterstof peroxide toe waarna door ontleding van de waterstof peroxide de kleur van blauw naar groen,geel,oranje en uiteindelijk rood wordt.

We maken 2 van deze oplossingen en aan de ene oplossing voegen we een spatelpunt ammoniummolydbaat (NH4)2MoO4 toe wat als katalysator werkt. Hierdoor loopt deze reactie ipv in ong een kwartier in 10 seconde.

Onze hypothese:
De sterk basische oplossing laat de universeelindicatoroplossing natuurlijk blauw kleuren. Nadat de waterstofperoxide wordt toegevoegd ontleed deze en zorgt ervoor dat de oplossing sterk zuur wordt en na einleiding hiervan zal de oplossing rood kleuren.

We hebben echter 2 problemen:
Hoewel de katalysator ammoniummolydbaat een pH waarde van rond de 5 a 6 heeft verlaagt dit na toevoeging aan de oplossing de pH waarde van de oplossing van 11,82 naar 5,29.
Waarom gebeurt dit?

Hoe zorgt de ontleding van waterstofperoxide ervoor dat de oplossing sterk zuur wordt?

We zijn jullie ontzettend dankbaar voor jullie hulp!
Sjors en Jochem

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2010 - 20:13

Een stof heeft geen pH. Dus, de eerste vraag is niet echt zinvol.

De tweede vraag kun je zelf afleiden uit de halfreactie, waarbij waterstofperoxide als oxidator optreedt:

H2O2 --> 2H+ + O2 + 2e

Als reductor treedt thiosulfaat op. In de halfreactie hiervoor worden geen H+ ionen gebruikt:

2S2O32- --> S4O62- + 2e

Uit bovenstaande informatie moet jij in staat zijn af te leiden waarom de oplossing zuur wordt.

Veranderd door woelen, 23 maart 2010 - 12:06


#3

SjorsGC

    SjorsGC


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2010 - 20:55

Maar in deze reactie vergelijking: H2O2 --> 2H+ + O2 + 2e treedt waterstofperoxide toch als reductor op ipv oxidator omdat omdat het de elektronen afstaat?

#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2010 - 12:14

Ja, je hebt helemaal gelijk :oops: , de redoxreactie voor waterstofperoxide zou juist zijn:

H2O2 + 2e --> 2OH-

Deze reactie produceert hydroxide ionen, of in zuur milieu consumeert hij waterstof ionen:

H2O2 + 2H+ + 2e --> 2H2O

En toch wordt de oplossing zuurder? Dat kan dan alleen maar als thiosulfaat op een geheel andere manier werkt als reductor. Zou thiosulfaat dan tot sulfaat worden geoxideerd? Als dat het geval is, dan krijg je een halfreactie waarin H+ wordt geproduceerd en die productie is inderdaad groter dan de consumptie van H+ door waterstofperoxide dat werkt als oxidator.

De netto reactie zou dan zijn:

S2O32- + 4H2O2 --> 2SO42- + 2H+ + 3H2O

#5

SjorsGC

    SjorsGC


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2010 - 10:58

We hebben nu de volgende reactie:

4x | H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O
1x | S2O32- + 5H2O -> 2SO42- +10H+ + 8e-
S2O3- + 4H2O2 -> 2SO42- + 2H+ + 3H2O

Zou dit dan kloppen? En wat is de functie van Natriumacetaat in dit geheel?

Veranderd door Sjorss, 01 oktober 2010 - 11:00






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures