Springen naar inhoud

[scheikunde] de ph waarde berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

j-oshua

    j-oshua


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2010 - 19:52

ik moet een taak maken voor chemie hoe dat zout reageren in waterige oplossing
een voorbeeldje

daaruit haal ik dan
(NH4)CO3 -> NH3 -> sterke base
H2CO3 -> zwakke zuur ui di 2 volgt dan da een partiele hydrolyse met een PH groter dan 7

vraag

ik heb K2CrO4 maar wat is hieruit dan de base en het zuur en zijn deze sterk of zwak?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

MarinaV

    MarinaV


  • >100 berichten
  • 129 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2010 - 08:38

Waar leg je de grens tussen sterke en zwakke base (of zuur)?

(want voor mij is ammoniak geen sterke base)

#3

j-oshua

    j-oshua


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2010 - 21:57

ja wij hebben een tabellen boekje en daar staat gewoon in boven de 14 pKz
en bij de base ook boven de 14 pKb

#4

Natural.Science

    Natural.Science


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2010 - 16:33

ja wij hebben een tabellen boekje en daar staat gewoon in boven de 14 pKz
en bij de base ook boven de 14 pKb

Dan wordt het tijd om eens vragen te stellen over je boekje, want ammoniak is echt een zwakke base ;)

#5

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2010 - 16:49

ja wij hebben een tabellen boekje en daar staat gewoon in boven de 14 pKz
en bij de base ook boven de 14 pKb

Bij de base moet dit kleiner zijn dan 0 zijn (de pKb dan, hoewel dat ik 2 zou zeggen, maar goed).
De pKa van ammoniak ligt rond de 10 a 11 denk ik. Het is dus een zwakke base.


Om op je vraag te antwoorden. Je kaliumchromaat is je "base". Een zuur bevat steeds waterstofatomen, anders is het geen zuur in de strikte zin. Je H2CrO4 is dus je zuur.

Het is een zwak zuur en een zwakke base, vermoed ik altans want heb de pKa's niet. Die zou je dan in je boekje moeten opzoeken.

EDIT: sorry voor dit wel heel late antwoord :oops:

Veranderd door Ronnie, 08 april 2010 - 16:49


#6

Natural.Science

    Natural.Science


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2010 - 17:03

Mijn excuses eveneens.... ik had niet gezien dat het topic al van zo'n oude datum was...
Erg vreemd aangezien het topic helemaal bovenaan stond! 8-[

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 08 april 2010 - 19:33

Erg vreemd aangezien het topic helemaal bovenaan stond!  8-[

8-[ dat kan niet, of eigenlijk, dat moet niet kunnen!
Weet je zeker dat je op de eerste pagina zat??
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2010 - 20:03

Erg vreemd aangezien het topic helemaal bovenaan stond! 8-[

8-[ dat kan niet, of eigenlijk, dat moet niet kunnen!
Weet je zeker dat je op de eerste pagina zat??

Eerste bericht datteert van ma 22 maart 2010 hoor. Dus echt lang geleden is dat niet.

#9

Natural.Science

    Natural.Science


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2010 - 22:51

Erg vreemd aangezien het topic helemaal bovenaan stond! 8-[

8-[ dat kan niet, of eigenlijk, dat moet niet kunnen!
Weet je zeker dat je op de eerste pagina zat??

Misschien heb ik mij vergist en zat ik op een andere pagina, maar voor zover ik weet klikte ik het bovenstaande bericht aan...
Nouja, misschien leest hij nog mee!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures