Springen naar inhoud

[scheikunde] ijzer oxides ( redox titratie)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

globusine

    globusine


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2010 - 17:49

Opgave:
A product contains magnetite (Fe3O4 = Fe2O3.FeO), ferric oxide and nonreducible oxides by permanganate. A sample of 0.600 g is dissolved after fusion and the iron in solution is reduced in acid environment. After elimination of the excess of reducer, a potentiometric titration of Fe(II) by KMnO4 0.02 mol/l needs 42 ml of this solution. In addition a sample of 1.000 g is dissolved in H2SO4 + HF in inert atmosphere to avoid any oxidation of Fe(II). The solution is simply diluted and the titration of Fe(II) consumes 20 ml of the KMnO4 solution.

Gevraagd:
a) Calculate the percentages in weight of magnetite and ferric oxide in the sample.

Is de gebruikt volume om het aantal mol MnO4- te bereiken 20ml of is dat de 42 ml?
Is de massa van het sample 1,6 g of is dat alleen de 1,000 g?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 maart 2010 - 18:04

Het zijn twee aparte titraties, een met 42 ml voor die 0,600 g en een met 20 ml voor die 1,000 g.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures