Springen naar inhoud

[scheikunde] Formule van nernst


  • Log in om te kunnen reageren

#1

markvdl

    markvdl


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2010 - 10:21

Wij moeten voor ons school opdracht een formule van nernst toepassen, maar we komen er niet helemaal uit.

We hebben citroenen gebruikt (niet echt verstandig inderdaad) en de gemeten PH was 2,6. Zo kwamen we op een concentratie van H+ van 2,5.10^-3 mol (10^-2,6).


de formule:
V=V0+R.T/n.F.log [ox]/[red]
R=8,3145J/mol/k
U=Vkathode-Vanode

Voor Vkathode kwamen we op het volgende uit:
V=0+8,3145.282/(2.96487).log 2,5.10^-3 =-,032
T=273+19=282K
n=2 elektronen

Vanode:
V=-0,76+8,3145.282/(2.96487).log 1,25.10^-3=2,2

de concentratie 1,25.10^-3 is denk ik fout, maar we weten niet wat we moeten gebruiken. We namen aan dat de molverhouding 2:1 was.

U=Vkathode-Vanode=-,032-2,2 V = -2,2 V
Met 2 citroenen hadden we een spanning van 2,7V

Hoe komen we met de formule op een vergelijkbare spanning en waar zitten de fouten? We hadden trouwens 2 citroenen gebruikt, maar hoe kun je dat toepassen in die formule?

Veranderd door markvdl, 29 maart 2010 - 15:04


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2010 - 11:25

We hebben citroenen gebruikt (niet echt verstandig inderdaad) en de gemeten PH was 2,6. Zo kwamen we op een concentratie van H+ van 2,5 (10^-2,6).


Wat stelt die 2,5 voor? Eenheid...???

Volgens mij is 10-2,6 gelijk aan 2,5 x 10-3. Dat is iets anders dan 2,5.

In de formule van Nernst vul je concentraties in voor de oxidator en de reductor. Maar weet je Łberhaupt welke reacties zich in jouw citroen afspelen? Ik denk dat je dat eerste moet weten voordat je iets gaat invullen... 8-)

#3

markvdl

    markvdl


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2010 - 14:54

oh ja het is 2,5 x 10-3 mol inderdaad, had het niet goed overgenomen. De reacties die plaatsvinden
"reacties anode :

A) Zn <-> Zn2+ + 2 e-
B) 2 H+ + 2e- <-> H2 (nevenreactie die we eigenlijk niet zouden willen, maar wel gebeurd)

reacties kathode :

C) Cu <-> Cu2+ + 2e- wordt regelmatig opgegeven, maar zou dus niet gebeuren. Ook andersom niet omdat er geen Cu2+ ionen aanwezig zijn.
D) 2 H+ + 2e- <-> H2 (hoofdreactie ?)

Veranderd door markvdl, 29 maart 2010 - 15:03


#4

markvdl

    markvdl


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2010 - 15:04

heb dus een rekenfout gemaakt en het opnieuw berekent en kom nu op -2,2V uit (zie 1e post)

Veranderd door markvdl, 29 maart 2010 - 15:04


#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2010 - 17:12

Uit je electrodereacties maak ik op dat je een zinkanode hebt en een koperkathode. Het is wel nodig om dat in je vraag te vermelden...

De anodereactie is goed. Het is, als je inderdaad een zinken anode hebt, reactie A.

Aan de kathode kan reactie A niet plaatsvinden. Dat is nl. een oxidatiereactie en je moet een reductiereactie hebben. De oxidatie vindt plaats aan de anode.
Ook het omgekeerde van reactie A kan niet want, inderdaad, er zijn geen koperionen in je citroen aanwezig.
Reactie B vindt ook niet plaats. Als je snapt waarmee je bezig bent dan weet je ook waarom niet....

In deze post ((klik) vind je het antwoord in de post van hzeil op de vraag welke reactie dŠn plaatsvindt aan de kathode.
Je mag zelf de halfreactie opstellen en de halfpotentiaal erbij zoeken.

Veranderd door Marjanne, 29 maart 2010 - 17:18






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures