Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Alcohol als reductor
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 22
Alcohol als reductor
Hoe reageert een primair alcohol plus een oxidator tot een aldehyde?
-
- Berichten: 11.177
Re: Alcohol als reductor
Dat ligt een beetje aan de oxidators. Bij metaaloxidators zoals dichromaat en permanganaat bindt het metaalatoom aan de zuurstof van je alcohol, die dan een positieve lading krijgt. Heel technisch gezien vorm je zo een metaalester, dat een beetje lijkt op de structuur van bijvoorbeeld ethylacetaat.
De waterstof van dat alcohol kan dan migreren naar een zuurstofatoom van de metaaloxidator, die dan een positieve lading krijgt en die op de alcoholgroep verdwijnt. Het aanwezige water jat een proton van het koolstofatoom waar de alcoholgroep aan vast zit. Een herschikking zorgt er dan voor dat de alcohol-metaalbinding breekt en die zuurstof een dubbele binding krijgt. En ziedaar is je aldehyde.
http://www.usm.maine.edu/~newton/Chy251_25.../Oxidation.html
Ergens bijna onderaan, kopje: Figure 3 The Mechanism of Chromate Oxidations
PS, met PCC (pyridiniumchloorchromaat) gaat die vlieger ook op, structuur: http://en.wikipedia.org/wiki/Pyridinium_chlorochromate
Ik weet het, het is een beetje zware kost voor iemand met chemlevel 3, maar wie weet, misschien interesseert het je wel
De waterstof van dat alcohol kan dan migreren naar een zuurstofatoom van de metaaloxidator, die dan een positieve lading krijgt en die op de alcoholgroep verdwijnt. Het aanwezige water jat een proton van het koolstofatoom waar de alcoholgroep aan vast zit. Een herschikking zorgt er dan voor dat de alcohol-metaalbinding breekt en die zuurstof een dubbele binding krijgt. En ziedaar is je aldehyde.
http://www.usm.maine.edu/~newton/Chy251_25.../Oxidation.html
Ergens bijna onderaan, kopje: Figure 3 The Mechanism of Chromate Oxidations
PS, met PCC (pyridiniumchloorchromaat) gaat die vlieger ook op, structuur: http://en.wikipedia.org/wiki/Pyridinium_chlorochromate
Ik weet het, het is een beetje zware kost voor iemand met chemlevel 3, maar wie weet, misschien interesseert het je wel
