Springen naar inhoud

[scheikunde] Mohrs zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tom*

    tom*


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2005 - 10:30

hallo!
wij moesten vorige week de kwaliteit van Mohr's zout FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O bepalen met een titratie. het enige probleem waar ik mee zit het aantal protonen dat uitgewisseld wordt: ik dacht dat het er twee waren (omwille van H2O) maar ik ben niet zeker. kan er iemand mij een antwoord geven?

bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Hem

    Hem


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 16:56

Protonen-uitwisseling?

Mmm doe jij aan kernfusie-titratie of zo?!
Je bedoelt vast elektronen ander ionen!

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 18:32

Je hebt waarschijnlijk een redoxtitratie moeten uitvoeren.
maar waarmee heb je getitreerd met KMnO4 of K2Cr2O7 of nog iets anders? dit is belangrijk voor je equivalentiefactoren f;bij redox worden die bepaald door het aantal uitgewisselde elektronen in de deelreactie

vb Mno4- + 5e gaat naar Mn2+ dus f=5
Fe2+ -1e gaat naar Fe3+ dus f=1
verder is
(v*c*f)Fe = (v*c*f) Mno4-
waarin v= volume
c= concentratie
f. equivanentiefactor

#4

goipie2

    goipie2


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2005 - 19:32

Hey,

Welke studie doe je? toevallig Chemie of B&M? hs leiden?

In ieder geval... misschien heb je hier wat aan...:


Jzer: Fe
Zwavelzuur H2SO4
Ammoniumsulfaat (NH4)2SO4
Mohrís zout FeSO4 . (NH4)2SO4 . 6 H2O

Reactievergelijkingen:

Fe (s) + H2SO4 (aq)  FeSO4 (l) + H2 (g)
FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 (aq)  FeSO4 . (NH4)2SO4 . 6 H2O

(die kubisjes zijn pijltjes)

Greetz
Irma

ps. heb nog een verslagje, maar weet niet of hij goed is,... :S

#5


  • Gast

Geplaatst op 12 maart 2007 - 19:24

Ik heb ook een vraag over Mohr's zout. Ik moest de concentratie Fe2+ bepalen van het zout. Dit gebeurde door het titreren met 0.0200 KMnO4. De zoutoplossing is aangezuurd met verdund zwavelzuur.

Na het toevoegen van 9.75 mL KMnO4 sloeg het zout om. Als reactievergelijking had ik:

MnO4- + 8H3O+ + 5 Fe2+  5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O

MnO4- reageert dus als 1:5 met Fe2+
Hoe pak ik dit aan?

Ik dacht:

Er is 1,95 E-4 mol KMnO4- ingegaan, dus reageert er 5 keer zoveel mol Fe2+, wat 9,75 E-4 mol is. Klopt dit?

En klopt het dat er dan maar 0.373 gram Fe(NH4)2(SO4)2. 6 H2O in de oplossing zit?

Bij voorbaat dank...

Frank

#6

Lala

    Lala


  • >1k berichten
  • 3149 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 maart 2007 - 19:29

Ik heb ook een vraag over Mohr's zout.

En klopt het dat er dan maar 0.373 gram Fe(NH4)2(SO4)2. 6 H2O in de oplossing zit?

Bij voorbaat dank...

Frank

Als het goed is weet je hoeveel je afgewogen hebt, toch? Of is dat juist de grap en wil je dat bepalen? Denk het wel, aan je bericht te zien. 0,373 gram is best wel veel hoor, 373 mg weeg ik niet elke dag af op het lab iig.
Wel een goede reactievegelijking trouwens :wink: :)
Appareo decet nihil munditia?

#7


  • Gast

Geplaatst op 13 maart 2007 - 16:41

Aha, danku zeer, nu de volgende vraag. De vraag luidt:

Welke concentratie veranderd er rondom het titratie-eindpunt het sterkst? Licht met de vergelijking van Nernst toe welk gevolg dit heeft voor de elektrodepotentiaal van de elektrode in bekerglas B.

Bekerglas B is het mohr's zout dat wordt getitreerd met KMnO4. Ik neem aan dat de MnO4- concentratie het sterkst veranderd, omdat alle ijzer is weggereageerd, en er dus ineens MnO4- in de oplossing aanwezig blijft. Maar hoe moet ik hier mee verder

Verder staat bekerglas B in verbinding met bekerglas A via een zoutbrug, maar er vindt toch geen overdracht van elektronen plaats? Nou is mij verteld dat deze brug alleen nodig is voor het vloeiende verloop van de proef, maar waarom meet ik dan een potentiaalverschil tussen deze twee bekerglazen?

Bvd

#8

_Rianne_

    _Rianne_


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2009 - 13:04

Ik heb ook een vraag over Mohr's zout. Ik moest de concentratie Fe2+ bepalen van het zout. Dit gebeurde door het titreren met 0.0200 KMnO4. De zoutoplossing is aangezuurd met verdund zwavelzuur.

Na het toevoegen van 9.75 mL KMnO4 sloeg het zout om. Als reactievergelijking had ik:

MnO4- + 8H3O+ + 5 Fe2+  5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O

MnO4- reageert dus als 1:5 met Fe2+
Hoe pak ik dit aan?

Ik dacht:

Er is 1,95 E-4 mol KMnO4- ingegaan, dus reageert er 5 keer zoveel mol Fe2+, wat 9,75 E-4 mol is. Klopt dit?

En klopt het dat er dan maar 0.373 gram Fe(NH4)2(SO4)2. 6 H2O in de oplossing zit?

Bij voorbaat dank...

Frank


Wij moesten eigenlijk precies hetzelfde doen alleen waren er twee bekerglazen. Hierdoor was er in het andere bekerglas de reactie Cu = Cu2+ + e-. Doordat hier ionen bijvrijkomen komt er dus in de bekerglas met het mohr's zout erin een reacite namelijk Fe3+ +e- = Fe2+. alleen hoe moet je dan het aantal mol berekenen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures