hallo!
wij moesten vorige week de kwaliteit van Mohr's zout FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O bepalen met een titratie. het enige probleem waar ik mee zit het aantal protonen dat uitgewisseld wordt: ik dacht dat het er twee waren (omwille van H2O) maar ik ben niet zeker. kan er iemand mij een antwoord geven?
bedankt!!
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Mohrs zout
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Mohrs zout
Protonen-uitwisseling?
Mmm doe jij aan kernfusie-titratie of zo?!
Je bedoelt vast elektronen ander ionen!
Mmm doe jij aan kernfusie-titratie of zo?!
Je bedoelt vast elektronen ander ionen!
-
- Berichten: 288
Re: [scheikunde] Mohrs zout
Je hebt waarschijnlijk een redoxtitratie moeten uitvoeren.
maar waarmee heb je getitreerd met KMnO4 of K2Cr2O7 of nog iets anders? dit is belangrijk voor je equivalentiefactoren f;bij redox worden die bepaald door het aantal uitgewisselde elektronen in de deelreactie
vb Mno4- + 5e gaat naar Mn2+ dus f=5
Fe2+ -1e gaat naar Fe3+ dus f=1
verder is
(v*c*f)Fe = (v*c*f) Mno4-
waarin v= volume
c= concentratie
f. equivanentiefactor
maar waarmee heb je getitreerd met KMnO4 of K2Cr2O7 of nog iets anders? dit is belangrijk voor je equivalentiefactoren f;bij redox worden die bepaald door het aantal uitgewisselde elektronen in de deelreactie
vb Mno4- + 5e gaat naar Mn2+ dus f=5
Fe2+ -1e gaat naar Fe3+ dus f=1
verder is
(v*c*f)Fe = (v*c*f) Mno4-
waarin v= volume
c= concentratie
f. equivanentiefactor
-
- Berichten: 20
Re: [scheikunde] Mohrs zout
Hey,
Welke studie doe je? toevallig Chemie of B&M? hs leiden?
In ieder geval... misschien heb je hier wat aan...:
Jzer:
Fe
Zwavelzuur H2SO4
Ammoniumsulfaat (NH4)2SO4
Mohrs zout FeSO4 . (NH4)2SO4 . 6 H2O
Reactievergelijkingen:
Fe (s) + H2SO4 (aq) FeSO4 (l) + H2 (g)
FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 (aq) FeSO4 . (NH4)2SO4 . 6 H2O
(die kubisjes zijn pijltjes)
Greetz
Irma
ps. heb nog een verslagje, maar weet niet of hij goed is,... :S
Welke studie doe je? toevallig Chemie of B&M? hs leiden?
In ieder geval... misschien heb je hier wat aan...:
Jzer:
Fe
Zwavelzuur H2SO4
Ammoniumsulfaat (NH4)2SO4
Mohrs zout FeSO4 . (NH4)2SO4 . 6 H2O
Reactievergelijkingen:
Fe (s) + H2SO4 (aq) FeSO4 (l) + H2 (g)
FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 (aq) FeSO4 . (NH4)2SO4 . 6 H2O
(die kubisjes zijn pijltjes)
Greetz
Irma
ps. heb nog een verslagje, maar weet niet of hij goed is,... :S
Re: [scheikunde] Mohrs zout
Ik heb ook een vraag over Mohr's zout. Ik moest de concentratie Fe2+ bepalen van het zout. Dit gebeurde door het titreren met 0.0200 KMnO4. De zoutoplossing is aangezuurd met verdund zwavelzuur.
Na het toevoegen van 9.75 mL KMnO4 sloeg het zout om. Als reactievergelijking had ik:
MnO4- + 8H3O+ + 5 Fe2+ 5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O
MnO4- reageert dus als 1:5 met Fe2+
Hoe pak ik dit aan?
Ik dacht:
Er is 1,95 E-4 mol KMnO4- ingegaan, dus reageert er 5 keer zoveel mol Fe2+, wat 9,75 E-4 mol is. Klopt dit?
En klopt het dat er dan maar 0.373 gram Fe(NH4)2(SO4)2. 6 H2O in de oplossing zit?
Bij voorbaat dank...
Frank
Na het toevoegen van 9.75 mL KMnO4 sloeg het zout om. Als reactievergelijking had ik:
MnO4- + 8H3O+ + 5 Fe2+ 5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O
MnO4- reageert dus als 1:5 met Fe2+
Hoe pak ik dit aan?
Ik dacht:
Er is 1,95 E-4 mol KMnO4- ingegaan, dus reageert er 5 keer zoveel mol Fe2+, wat 9,75 E-4 mol is. Klopt dit?
En klopt het dat er dan maar 0.373 gram Fe(NH4)2(SO4)2. 6 H2O in de oplossing zit?
Bij voorbaat dank...
Frank
-
- Berichten: 3.151
Re: [scheikunde] Mohrs zout
Als het goed is weet je hoeveel je afgewogen hebt, toch? Of is dat juist de grap en wil je dat bepalen? Denk het wel, aan je bericht te zien. 0,373 gram is best wel veel hoor, 373 mg weeg ik niet elke dag af op het lab iig.gast_Frank_ schreef:Ik heb ook een vraag over Mohr's zout.
En klopt het dat er dan maar 0.373 gram Fe(NH4)2(SO4)2. 6 H2O in de oplossing zit?
Bij voorbaat dank...
Frank
Wel een goede reactievegelijking trouwens
Appareo decet nihil munditia?
Re: [scheikunde] Mohrs zout
Aha, danku zeer, nu de volgende vraag. De vraag luidt:
Welke concentratie veranderd er rondom het titratie-eindpunt het sterkst? Licht met de vergelijking van Nernst toe welk gevolg dit heeft voor de elektrodepotentiaal van de elektrode in bekerglas B.
Bekerglas B is het mohr's zout dat wordt getitreerd met KMnO4. Ik neem aan dat de MnO4- concentratie het sterkst veranderd, omdat alle ijzer is weggereageerd, en er dus ineens MnO4- in de oplossing aanwezig blijft. Maar hoe moet ik hier mee verder
Verder staat bekerglas B in verbinding met bekerglas A via een zoutbrug, maar er vindt toch geen overdracht van elektronen plaats? Nou is mij verteld dat deze brug alleen nodig is voor het vloeiende verloop van de proef, maar waarom meet ik dan een potentiaalverschil tussen deze twee bekerglazen?
Bvd
Welke concentratie veranderd er rondom het titratie-eindpunt het sterkst? Licht met de vergelijking van Nernst toe welk gevolg dit heeft voor de elektrodepotentiaal van de elektrode in bekerglas B.
Bekerglas B is het mohr's zout dat wordt getitreerd met KMnO4. Ik neem aan dat de MnO4- concentratie het sterkst veranderd, omdat alle ijzer is weggereageerd, en er dus ineens MnO4- in de oplossing aanwezig blijft. Maar hoe moet ik hier mee verder
Verder staat bekerglas B in verbinding met bekerglas A via een zoutbrug, maar er vindt toch geen overdracht van elektronen plaats? Nou is mij verteld dat deze brug alleen nodig is voor het vloeiende verloop van de proef, maar waarom meet ik dan een potentiaalverschil tussen deze twee bekerglazen?
Bvd
-
- Berichten: 1
Re: [scheikunde] Mohrs zout
Wij moesten eigenlijk precies hetzelfde doen alleen waren er twee bekerglazen. Hierdoor was er in het andere bekerglas de reactie Cu = Cu2+ + e-. Doordat hier ionen bijvrijkomen komt er dus in de bekerglas met het mohr's zout erin een reacite namelijk Fe3+ +e- = Fe2+. alleen hoe moet je dan het aantal mol berekenen?gast_Frank_ schreef:Ik heb ook een vraag over Mohr's zout. Ik moest de concentratie Fe2+ bepalen van het zout. Dit gebeurde door het titreren met 0.0200 KMnO4. De zoutoplossing is aangezuurd met verdund zwavelzuur.
Na het toevoegen van 9.75 mL KMnO4 sloeg het zout om. Als reactievergelijking had ik:
MnO4- + 8H3O+ + 5 Fe2+ 5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O
MnO4- reageert dus als 1:5 met Fe2+
Hoe pak ik dit aan?
Ik dacht:
Er is 1,95 E-4 mol KMnO4- ingegaan, dus reageert er 5 keer zoveel mol Fe2+, wat 9,75 E-4 mol is. Klopt dit?
En klopt het dat er dan maar 0.373 gram Fe(NH4)2(SO4)2. 6 H2O in de oplossing zit?
Bij voorbaat dank...
Frank
