Springen naar inhoud

[scheikunde] oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

thomaspupe

    thomaspupe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 april 2010 - 13:23

Waarom is NaHCO3 een te zwak solvent om fenol op te lossen, maar wel sterk genoeg om benzoŽzuur op te lossen?

dank bij voorbaat

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 april 2010 - 13:35

Wat is het verschil tussen fenol en benzoŽzuur?

#3

floepbingbongbang

    floepbingbongbang


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2010 - 12:18

geen idee... :s

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 april 2010 - 12:23

Daar bestaat google dus voor ;). Die informatie ga je nl nodig hebben, anders schiet je het hele doel van die vraag voorbij.

Veranderd door Fuzzwood, 21 april 2010 - 12:23


#5

floepbingbongbang

    floepbingbongbang


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2010 - 12:34

de functionele groepen aan de benzeenring... ? :)

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 april 2010 - 14:16

Precies, dat is al heel wat. Nu moet je weten dat benzoŽzuur een zuur is (duh), en fenol niet. Wat zal er met het benzoŽzuur gebeuren wanneer daar een H+ afgesnoept wordt? Niet te lastig denken, hetzelfde gebeurt met het chloride in HCl.

#7

floepbingbongbang

    floepbingbongbang


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2010 - 15:26

het ontstane negatief geladen ion van benzoŽzuur zal binden aan natriumionen vermoed ik... :)

#8

thomaspupe

    thomaspupe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 april 2010 - 17:19

kan op de -OH groep van fenol geen H+ bijkomen, om dan H2O af te splitsen?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 april 2010 - 21:06

Dat kan wel, dat heet dehydrateren, maar dat lukt eerder bij cyclohexanol, zodat je cyclohexeen krijgt, niet bij fenol. Maar verwacht je dat je H+ in een basisch milieu zult hebben? En je zit half goed, benzoŽzuur bindt zich niet aan natriumionen, maar blijft zelf als ion gezellig opgelost zitten. BenzoŽzuur zelf is daar op zichzelf niet een sterk genoeg zuur voor, met een base lukt dat wel.

Veranderd door Fuzzwood, 24 april 2010 - 21:08


#10

thomaspupe

    thomaspupe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 april 2010 - 14:07

Juist, in basisch milieu zijn er geen H+ :oops:

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 april 2010 - 14:21

Juist, in basisch milieu zijn er geen H+ :oops:

Ach die wazige denkfouten zijn gauw gemaakt. Kan me nog een klasgenoot herinneren (die best wel graag een hijs van een joint nam) die ineens de opmerking "Dan doen we er natronloogzuur bij." maakte.

#12

thomaspupe

    thomaspupe


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 april 2010 - 13:57

Uiteindelijk hebben we dan in de oplossing, benzoŽzuurion, Na + , H2O en CO2 (van H2CO3), en fenol

Het CO2 verdampt, het fenol zit opgelost in de aanwezige ether (oplosmiddel), en het ion zit opgelost in het water, waardoor het benzoŽzuur en het fenol van elkaar te scheiden zijn.

Correct?

Veranderd door thomaspupe, 28 april 2010 - 14:00


#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 april 2010 - 14:15

Helemaal [|:-)] In de praktijk zal er nog wel wat bicarbonaat aanwezig zijn, dit los je op door de waterige oplossing aan te zuren zodat je benzoŽzuur neerslaat, en het bicarbonaat uit de oplossing gaat zoals je zelf stelde.

Veranderd door Fuzzwood, 28 april 2010 - 14:16






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures