Springen naar inhoud

[scheikunde] vraagstuk gravimetrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Myristica

    Myristica


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2010 - 13:53

Hoi allemaal,

voor een vak op school heb ik een reeks vraagstukken opgelost over gravimetrie, deze lukten me allemaal behalve 1 en hoopte dat er iemand me kon helpen.
Dit is de volledige opgave:

Een monster bestaat uit Natriumbromide, natriumbromaat en inert materiaal. 2,621g hiervan worden opgelost in water en aangelengd tot 250,0 ml. Hiervan wordt 50,00 ml gepipetteerd in een erlenmeyer. Na aanzuren en toevoegen van natriumwaterstofsulfiet wordt het bromaat gereduceerd tot bromide. Er wordt nu een overmaat zilvernitraat-oplossing toegevoegd, de opbrengst aan zilverbromide bedraagt 0,331g. Opnieuw worden 50,00 ml gepipetteerd, waarna zwavelzuur wordt toegevoegd, zodat broom wordt gevormd dat door koken wordt verwijderd. Na toevoegen van een overmaat zilvernitraat bedraagt de opbrengst aan zilverbromide 0,102g.
Bereken het percentage natriumbromide en natriumbromaat in het monster.

De antwoorden zijn ook gegeven, dit is 30,6 en 5,76.

Ik heb geprobeerd om uit het eerste deel van het vraagstuk het totaal aantal mol NaBr en NaBr03 te berekenen en dan uit het tweede deel het aantal mol NaBr03 en zo op de uitkomst te komen, maar het lukt me dus niet.
Kan iemand me hierbij helpen?

Groetjes,
Evelien

Veranderd door Myristica, 06 mei 2010 - 16:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 mei 2010 - 15:03

Je hebt neem ik aan een paar reactievergelijkingen opgesteld? ;)
Hoe heb je tot nu toe gerekend?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Myristica

    Myristica


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2010 - 16:37

Dankje voor je snelle reactie :)

Dit was mijn poging:
(De reacties zijn natuurlijk niet uitgebalanceerd)

NaBr + NaBrO3 + NaHSO3 --> NaBr
NaBr + AgNO3 --> AgBr

MW AgBr = 187,7722g/mol
n AgBr = 0,331g/(187,7722g/mol) = 1,76.10-3 mol
Het aantal mol AgBr komt overeen met het aantal mol NaBr. Dit komt volgens mij overeen met het aantal mol NaBr in de oplossing plus het aantal mol van de NaBr03 omdat dit gereduceerd werd tot NaBr.


NaBr + NaBrO3 + H2SO4 --> NaBrO3
NaBrO3 + AgNO3 --> AgBr

n AgBr = 0,102g/(187,7722g/mol) = 5,43.10-4 mol
Dit komt volgens mij overeen met het aantal mol NaBrO3 in 50,00ml.

Nu zouden we kunnen zeggen dat:
n NaBr = 1,76.10-3 mol - 5,43.10-4 mol = 1,22.10-3 mol

Met deze gegevens zouden we dan de percentages kunnen uitrekenen.
Voor NaBrO3:
5,43.10-4 mol in 50,00ml = 2,72.10-3 in 250,0 ml
Mw NaBrO3 = 150,8920g/mol
2,72.10-3 mol . 150,8920 g/mol = 0,41g
0,41g in een monster van 2,621g = 15,6%

Voor NaBr:
1,22.10-3 mol in 50,00 ml = 6,09.10-3 mol in 250,0 ml
Mw NaBr = 102,8938 g/mol
6,09.10-3 . 102,8938 g/mol = 0,62g
0,62 g NaBr in een mosnter van 2,621g = 23,9%

Ik slaag er denk ik echt helemaal naast.. :oops:

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 mei 2010 - 16:41

De stoffen die in je 1e reactie reageren zijn het bromaat en waterstofsulfiet. Maar je hebt wel gelijk dat het ontstane bromide en het bromaat 1:1 staan.

#5

Myristica

    Myristica


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2010 - 22:08

Dat had ik toch juist dan? Het natriumbromaat en het natriumwaterstofsulfiet reageren waardoor het bromaat gerudceerd wordt tot bromide, waardoor er een grotere hoeveelheid natriumbromide ontstaat die dus de som is van het oorspronkelijk aanwezige natriumbromide plus hetgene dat afkomstig is van het gereduceerde natriumbromaat?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 mei 2010 - 22:35

Dat klopt ook inderdaad. In je tweede groep reactievergelijkingen zie ik echter nergens Br2 staan, wat wel vermeld wordt in het proefomschrift. De vraag is dan ook: welke stof wordt nu in broom omgezet?

#7

Myristica

    Myristica


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2010 - 23:03

deze heb ik er idd niet ingezet omdat deze er wordt uitgekookt ofniet?
Ik ging er vanuit dat het bromide reageerde met het zwavelzuur waardoor er enkel nog het bromaat overbleef, maar eigenlijk weet ik dat idd niet zeker..

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 mei 2010 - 23:05

Die wordt idd uitgekookt, maar dient eerst uit een stof te ontstaan, en ik moet eerlijk zeggen dat ik niet weet welke. Logischerwijs zou ik broom zeggen, maar broom is een sterkere oxidator dan zwavelzuur.

#9

Myristica

    Myristica


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 15:31

Inderdaad die ontstaat door het reageren van het zwavelzuur met natriumbromaat of natriumbromide, toch? Ik heb helaas geen idee van welke van de twee, ik hoop dat iemand me hiermee kan helpen..

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2010 - 16:25

Ik heb al iets: http://nl.wikipedia.org/wiki/Titrant

De reactievergelijking zit verstopt, maar het is denk ik wel hetgeen dat er gebeurt :P

Hou er overigens rekening mee dat je niet meer van natriumbromaat of natriumbromide kunt spreken als deze zouten opgelost zijn.

Veranderd door Fuzzwood, 09 mei 2010 - 16:26


#11

Myristica

    Myristica


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 22:34

Oh het is om hoofdpijn van te krijgen :P

Ik heb geprobeerd het met die vergelijking op te lossen, de ene keer uitgaande van een overmaat bromide, de andere keer van een overmaat bromaat.. maar weer niks :(

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2010 - 22:40

Oh het is om hoofdpijn van te krijgen :P

Ik heb geprobeerd het met die vergelijking op te lossen, de ene keer uitgaande van een overmaat bromide, de andere keer van een overmaat bromaat.. maar weer niks :(

BrO3- + 5 Br - + 6 H + → 3 Br2 + 3 H2O

Die moet je iig hebben. Bromaat verdwijnt dus volledig. Kun jij uitvogelen waar ik dat uit concludeer?

#13

Myristica

    Myristica


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2010 - 23:00

Maar dat is alleen als er een overmaat aan bromide is? En dan zit je met een overschot aan bromide dat dan door zilvernitraat wordt omgezet in zilverbromide.
Maar als er meer bromaat is dan dan bromide dat volgens die reactie kan wegreageren, dan zit je met een overschot aan bromaat dat door zilvernitraat wordt omgezet in zilverbromide.
Zo dacht ik..

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2010 - 23:10

Het zilver zal niets met bromaat doen, alleen met bromide; er een neerslag mee vormen.

Maar dat is alleen als er een overmaat aan bromide is? En dan zit je met een overschot aan bromide dat dan door zilvernitraat wordt omgezet in zilverbromide.

Die conclusie is dus goed. Er was nog genoeg bromide over om 0,102g zilvernitraat te vormen.

Je hebt nu dus 2 getallen, het totaal aantal bromide (bromide zelf en bromide vanuit het gereduceerde bromaat) en alleen het bromide wat overbleef nadat bromaat ermee reageerde icm zwavelzuur.

Veranderd door Fuzzwood, 09 mei 2010 - 23:12


#15

Myristica

    Myristica


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2010 - 11:46

Oh ok :)
Ik heb zitten rekenen, maar ik ben helaas nog niet op het juiste antwoord gekomen.

NaBr + NaBrO3 + NaHSO3 --> NaBr
NaBr + AgNO3 --> AgBr

MW AgBr = 187,7722g/mol
n AgBr = 0,331g/(187,7722g/mol) = 1,76.10-3 mol
Dit is het eerste stuk wat we al hadden, het totaal aan bromide.


NaBr + NaBrO3 + H2SO4 --> NaBr + Br2
(BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O)
NaBr + AgNO3 --> AgBr

MW AgBr = 187,7722g/mol
n AgBr = 0,102g/(187,7722g/mol) = 5,43.10-4 mol
Dit is dan het bromide dat nog overblijft na het bromide met het bromaat reageerde.

Als je het overblijvend aantal mol bromide (5,43.10-4) aftrekt van het totaal aantal mol (1,76.10-3) kom je op 1,22.10-3.
Om na te gaan hoeveel bromide en bromaat er gereageerd hebben, heb ik een stelsel opgesteld met (x = bromide en y = bromaat):
x + y = 1,22.10-3
y = 5x

x = 2,03.10-4 (bromide)
y = 1,02.10-3 (bromaat)

Voor NaBr:
5,43.10-4 mol + 2,03.10-4 mol = 7,46.10-4 mol
7,46.10-4 mol in 50,00ml = 3,73.10-3 mol in 250,0ml
3,73.10-3 mol . 102,8938 g/mol = 0,3840g
0,3840g in 2,621g = 14,65%

Voor NaBrO3:
1,02.10-3 mol in 50,00ml = 5,08.10-3 mol in 250,0ml
5,08.10-3 mol . 150,8920 g/mol = 0,7668g
0,7668g in 2,621g = 29,25%

Veranderd door Myristica, 10 mei 2010 - 11:46






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures