Springen naar inhoud

Ijzerthiocyanaat-complex


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tbl

    tbl


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 12:33

hallo

We hebben een verdunningsreeks gemaakt uit Fe 3+ standaard -opl 5 mg / L
1,0 ml t/m 9,0 ml Fe 3+ standaard -opl 5 mg / L aangevuld met 1,0 ml 2,0 M KCNS-oplossing en aangevuld met gedestil.water
Dit gaf een kleuring van licht naar donkerrood.
Deze oplossingen een nacht laten staan, roodkleuring verdwenen behalve 8,0 ml en 9,0 ml Fe 3+ standaard -opl 5 mg / L.

volgens Theorie : voegt men aan een kleurloze oplossing extra SCN- aq toe treedt weer roodkleuring op, verschuiving van het evenwicht naar rechts.( FeSCN2+ aq )
Voegt men extra Fe3+ aq op treedt geen roodkleuring op, geen verschuiving naar rechts

Uit de praktijk : voegt men extra SCN- aq op GEEN roodkleuring!
voegt men extra Fe3+ aq toe ROODKLEURING !

Dit staat haaks op de theoretische onderbouwing uit docentenhandleiding VWO Chemie.
Wie heeft hier een verklaring voor??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 18:31

Fe3+(aq) + SCN- <-----> [Fe(SCN)]2+(aq)

Volgens de theorie zal zowel bij ijzer toevoegen als bij thiocyanaat toevoegen het evenwicht verschuiven naar rechts. Zolang er genoeg van het andere is om mee te reageren.

Jouw oplossingen bevatten heel weinig ijzer maar wel veel thiocyanaat.
Wanneer je thiocyanaat toevoegt is er te weinig ijzer om mee te reageren ----> geen roodverkleuring.

Wanneer je ijzer toevoegt is er nog een overmaat aan thiocyanaat in de oplossing. Je ijzer kan hiermee dus het bloedrode complex vormen en je krijgt verkleuring.

Veranderd door jhullaert, 20 mei 2010 - 19:28


#3

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2010 - 19:35

Ijzer-thiocyanaatcomplexen reageren ook fotochemisch: onderinvloed van licht vormt er zich Fe(II) en een hele hoop andere producten, waaronder sulfaat. Als je die reactie wil gebruiken om Fe(III) te bepalen, moet je de oplossingen maken onder gedimd licht.

Uiteraard gebruik je altijd een overmaat van thiocyanaat, en moeten de oplossingen in zuur midden zijn (best met HNO3 of HClO4)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures