Springen naar inhoud

1-buteen of 2-buteen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

butaanbinkies

    butaanbinkies


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 13:19

We zitten met een vraag.

Waarom heeft men de voorkeur aan 2-buteen boven 1-buteen bij de binding met waterstofchloride waarbij 2 chloorbutaan ontstaat?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 20 mei 2010 - 13:23

Als je 1-buteen gebruikt, welke mogelijke producten kunnen er worden gevormd?
Als je 2-buteen gebruikt, welke mogelijke producten kunnen er worden gevormd?

Als je 2-chloorbutaan wilt hebben, welke kun je (dus) beter kiezen dan: waarbij heb je de hoogste opbrengst?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

butaanbinkies

    butaanbinkies


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 13:29

Dat is in onze ogen precies hetzelfde, welke kant van de dubbele binding los gaat.


dan heb je c-c=c-c wordt c-c-ç-c
En c-c-c=c kan ook c-c-ç-c worden toch?


Of is het zo dat c-c=c-c zeg maar c-ç-c-c en c-c-ç-c kan worden?


Zodat ie 2 kanten op kan en bij 1-buteen maar 1 kant?

c = ç
|

Veranderd door butaanbinkies, 20 mei 2010 - 13:30


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2010 - 13:32

Je zit in de goede richting, maar probeer de gegeven vragen te beantwoorden met de producten die dan gevormd kunnen worden. Beter gezegd, wat is het verschil tussen de producten die 2-buteen kan hebben in jouw tekeningen?

Veranderd door Fuzzwood, 20 mei 2010 - 13:32


#5

butaanbinkies

    butaanbinkies


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 13:36

Dat is precies ons probleem.
Wij zien niet het verschil.....

Want als die van 1-buteen spiegelt heb je toch gewoon precies hetzelfde?

#6

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 13:39

Wat kan er ontstaan bij 1 buteen?
en Wat kan er ontstaan bij 2 buteen?

Ik zal je iets helpen. Bij 1 van de twee krijg je maar 1 product, bij de ander 2

#7

butaanbinkies

    butaanbinkies


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 13:44

AAAAAAAh
nu snappen we het

Bij 1-buteen kan er 1-chloorbutaan EN 2-chloorbutaan gevormd worden

En bij 2-buteen alleen 2-chloorbutaan

toch?

bedankt voor de hulp mochten we het juist hebben [|:-)]

#8

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 13:54

Inderdaad

Veranderd door Vreggie, 20 mei 2010 - 13:54


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2010 - 14:12

Nu bestaan er wat ingewikkelde mechanismen zodat je zelfs uit 1-buteen toch voornamelijk 2-chloorbutaan krijgt. Maar dan gebruik je liever sowieso al 2-buteen.

Google maar eens op de regel van markovnikov mocht het je interesseren.

#10

Aegishjalmur

    Aegishjalmur


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2010 - 16:26

Heeft te maken met vorming van een stabiel carbokation.

Korte uitleg:
Een carbokation met daaromheen andere koolstoffen wordt gestabiliseerd door de mogelijkheid bindingselektronen naar zich toe te trekken. als dit kation aan de buitenkant zit, kan em dus maar van 1 koolstof atoom electronen "lenen".
Een tertiair carbokation (dus c+ met 3 koolstofatomen er omheen) is het stabielst, daar aan kan het makkelijkst substitutie aan plaatsvinden.

Veranderd door Aegishjalmur, 20 mei 2010 - 16:31






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures