Hallo,
bij het studeren van mijn cursus chemie is er iets me niet helemaal duidelijk.
Ik had gelezen dat door het inductief effect een groter dipoolmoment kan veroorzaakt worden. Dus zou ik denken dat alcoholen met een grotere C-keten , wat dus een grotere alkylgroep vormt met een groter inductief effect , een groter dipoolmoment zouden hebben. Maar wat verder las ik dan dat bij methanol het dipoolmoment C->OH 1.71 Debye bedraagt en bij ethanol is dit maar 1.70 Debye . Dit is wel een klein verschil ok, maar door dit inductief effect zou ik het toch hoger en in de andere richting verwachten. Wat speelt er dan nog allemaal mee,of waar zit mijn denkfout?
alvast bedankt!
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
polariteit alcholen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 306
Re: polariteit alcholen
Je vergeet het mesomerie-effect, waardoor het dipoolmoment nauwelijks verandert tussen methanol en ethanol!
-
- Berichten: 15
Re: polariteit alcholen
dit zie ik toch niet zo goed in, welke grensstructuren heb je dan bij deze alcoholen?
geconjugeerde systemen heb je enkel met (ik citeer mijn cursus)
afwisseling van enkel-dubbele bindingen
afwisseling van een atoom met besch el-paar en dubbele bindingen
afwisseling carbokation en dubbele binding
afwisseling dubbele binding radicaal(atoom met ongepaard elektron)
maar met ethanol en methanol bevind ik me toch in geen een van deze situaties?
geconjugeerde systemen heb je enkel met (ik citeer mijn cursus)
afwisseling van enkel-dubbele bindingen
afwisseling van een atoom met besch el-paar en dubbele bindingen
afwisseling carbokation en dubbele binding
afwisseling dubbele binding radicaal(atoom met ongepaard elektron)
maar met ethanol en methanol bevind ik me toch in geen een van deze situaties?
-
- Berichten: 306
Re: polariteit alcholen
Bekijk anders deze uitleg even van Jeffrey Buter:
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?showtopic=8779
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?showtopic=8779
-
- Berichten: 15
Re: polariteit alcholen
mja, hier geraak ik ook niet wijzer uit hoor,
kan er niemand mij verklaren waarom het dipoolmoment bij volgende moleculen als volgt is :
CH3OH : dipoolmoment= 1.71D CH3CH2OH: dipoolmoment=1.70D
CH3Cl : dipoolmoment=1.94D CH3CH2Cl: dipoolmoment=2.04D
bij de halogeniden hier zorgt een langere alkylgroep voor een groter dipoolmoment en bij de alcoholen juist andersom? Hoe komt dat toch?
kan er niemand mij verklaren waarom het dipoolmoment bij volgende moleculen als volgt is :
CH3OH : dipoolmoment= 1.71D CH3CH2OH: dipoolmoment=1.70D
CH3Cl : dipoolmoment=1.94D CH3CH2Cl: dipoolmoment=2.04D
bij de halogeniden hier zorgt een langere alkylgroep voor een groter dipoolmoment en bij de alcoholen juist andersom? Hoe komt dat toch?
-
- Berichten: 15
Re: polariteit alcholen
zou iemand hier aub nog snel op willen reageren , ik heb overmorgen examen en zou graag duidelijkheid hierover hebben!
-
- Berichten: 15
Re: polariteit alcholen
graag wil ik jullie bedanken voor jullie o zo talrijke en hulpvolle antwoorden ! leve het chemieforum !
