Springen naar inhoud

polariteit alcholen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tvd

    tvd


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2010 - 19:32

Hallo,

bij het studeren van mijn cursus chemie is er iets me niet helemaal duidelijk.
Ik had gelezen dat door het inductief effect een groter dipoolmoment kan veroorzaakt worden. Dus zou ik denken dat alcoholen met een grotere C-keten , wat dus een grotere alkylgroep vormt met een groter inductief effect , een groter dipoolmoment zouden hebben. Maar wat verder las ik dan dat bij methanol het dipoolmoment C->OH 1.71 Debye bedraagt en bij ethanol is dit maar 1.70 Debye . Dit is wel een klein verschil ok, maar door dit inductief effect zou ik het toch hoger en in de andere richting verwachten. Wat speelt er dan nog allemaal mee,of waar zit mijn denkfout?

alvast bedankt!

Veranderd door brain damage, 24 mei 2010 - 21:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2010 - 10:57

Je vergeet het mesomerie-effect, waardoor het dipoolmoment nauwelijks verandert tussen methanol en ethanol!

#3

tvd

    tvd


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2010 - 16:06

dit zie ik toch niet zo goed in, welke grensstructuren heb je dan bij deze alcoholen?
geconjugeerde systemen heb je enkel met (ik citeer mijn cursus)
afwisseling van enkel-dubbele bindingen
afwisseling van een atoom met besch el-paar en dubbele bindingen
afwisseling carbokation en dubbele binding
afwisseling dubbele binding radicaal(atoom met ongepaard elektron)

maar met ethanol en methanol bevind ik me toch in geen een van deze situaties?

#4

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2010 - 13:56

Bekijk anders deze uitleg even van Jeffrey Buter:

http://www.chemiefor...?showtopic=8779

#5

tvd

    tvd


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2010 - 11:43

mja, hier geraak ik ook niet wijzer uit hoor,
kan er niemand mij verklaren waarom het dipoolmoment bij volgende moleculen als volgt is :

CH3OH : dipoolmoment= 1.71D CH3CH2OH: dipoolmoment=1.70D

CH3Cl : dipoolmoment=1.94D CH3CH2Cl: dipoolmoment=2.04D

bij de halogeniden hier zorgt een langere alkylgroep voor een groter dipoolmoment en bij de alcoholen juist andersom? Hoe komt dat toch?

#6

tvd

    tvd


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 17:29

zou iemand hier aub nog snel op willen reageren , ik heb overmorgen examen en zou graag duidelijkheid hierover hebben!

#7

tvd

    tvd


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2010 - 12:44

graag wil ik jullie bedanken voor jullie o zo talrijke en hulpvolle antwoorden ! leve het chemieforum !

#8

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2010 - 17:53

Waarom zo'n opmerking? [STKM]

Als hier niemand een antwoord op je vraag heeft ga het dan ergens anders zoeken.
Vraag het aan je prof of een assistent die mensen worden daar voor betaald, hier niemand. :x





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures