Ik heb een proef gedaan om het acetylsalicylzuurpercentage in aspirine uit te rekenen. Ik kom echter op 196 % uit, wat natuurlijk nooit kan. Zou iemand alsjeblieft even door mijn berekening heen willen kijken of er fouten in zitten? Ik heb zelf al een aantal keer gekeken, maar kan niets vinden. Alvast bedankt
Indirecte titratie:
Voor deze titratie is 0,100 g aspirinepoeder gebruikt. Hierbij is een overmaat 0,1M natronloog gegooid, namelijk 30 mL.
Dit mengsel werd getitreerd met zoutzuur. De buretstand voor de titratie was 14,76. Na de titratie was de buretstand 34,72, dus de hoeveelheid 0,1M zoutzuur die nodig was voor de titratie is 19,96 mL.
Een molariteit van 0,1 betekent dat er 0,1 mol van een stof in 1 liter zit. Dat is dus 0,0001 mol per milliliter. Als men dit vermenigvuldigd met het aantal milliliters dat nodig was voor de titratie, vindt men dat er 1,996*10 - 3 mol nodig was om de indicator te laten omslaan.
De reactie die plaatsvindt tijdens de titratie is:
OH- (aq) + H3O+ (aq) --> 2 H2O (l)
Zoals te zien is in de reactievergelijking, reageren OH- en H3O+ in een verhouding van 1:1. Dit betekend dat er voor de titratie evenveel mol natronloog aanwezig was als het aantal mol zoutzuur dat is gebruikt voor de titratie. Het aantal mol natronloog dat nog aanwezig was is dus 1,996*10-3 mol.
Het aantal mol natronloog dat over het gehele experiment gebruikt is (dus het aantal mol natronloog dat bij de aspirine is gegooid), is te berekenen met de formule: molariteit*aantal liter:
0,1 M * 0,03 L = 3*10-3 mol
Als men het aantal mol natronloog na de titratie aftrekt van het aantal mol aan het begin van de proef, krijgt men het aantal mol natronloog dat nodig was om het acetylsalicylzuur volledig te laten reageren. Dit is dus:
3*10-3 mol - 1,996 *10-3 mol = 1,004*10-3 mol
In de volgende formule is te zien dat ook acetylsalicylzuur en natronloog 1:1 reageren:
C8H7O3COOH (aq) + OH- (aq) --> C8H7O3COO- (aq) + H2O (l)
Het aantal mol natronloog is dus gelijk aan het aantal mol acetylsalicylzuur. Het aantal mol acetylsalicylzuur in 0,100 g aspirine is dus gelijk aan 1,004*10-3 mol.
De molaire massa van acetylsalicylzuur is:
(9*12,01)+(5*16)+(8*1,008) = 196,154 g/mol
Het aantal gram acetylsalicylzuur dat aanwezig is in 0,100 g aspirine is dus:
196,154 g/mol * 1,001*10-3 mol = 0,196
Het percentage acetylsalicylzuur in een tablet aspirine is dus:
(0,196g/0,100g)*100 % = 196,35%
)
