Springen naar inhoud

Jodemtrische bepaling van dissolved oxygen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rejonto

    rejonto


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 08:40

Hallo,
Ik vind maar geen oplossing voor onderstaand vraagstuk:
Men voegt 1 ml MnSO4 olossing toe aan een watermonster van 250 ml
daarna 2ml van een natriumhydroxide/kaliumjdide/natriumazide oplossingen
De reactie wordt geschud en een neerslag wordt gevormd
Vervolgens voegt men 1mL zzwavelzuur toe en
de oplossing wordt getitreerd met (9.75+- 0.02) 10-3 ml Natriumthiosulfaat oplossing tot licht gele kleur
vervolgens wordt zetmeel toegevoegd en titreert men verer tot de blauwzwarte kleur net verdwenen is .
Hiervoor is (27.53 +- 0.05) mL thiosulfaat oplossing nodig.
Bereken het gehalte zuurstof in het watermonster ?

Mijn probleem is dat ik niet weet hoe je de concentratie van uw thiosulfaat moet berkenen

Ik denk twee vergelijkingen nodig te hebben nl:

(Vcf) van tiosulfaat = (Vcf) jodide

(Vcf) van tiosulfaat= ????


Volgende reacties zijn betrokken bij deze titratie

Na toevoeging van de MnSO4 oplossing wordt O2 gereduceerd door Mn2+ bij hoge pH veroorzaakt door toevoeging van de natriumhydroxide/kaliumjodide/natriumazide-oplossing.

4 e- + 4 H+ + O2  2 H2O
2 Mn2+ + 4 OH-  2 MnO2(s) + 4 H+ + 4 e-
———————————————————
2 Mn2+ + 4 OH- + O2  2MnO2(s) + 2 H2O
Hierbij wordt 2MnO2(s) gevormd. Dit gevormde bruinsteen vormt een bruine neerslag. Door toevoeging van het zwavelzuur gaat dit MnO2 I- gaan oxideren tot I2.
4 e- + 2 MnO2(s) + 8 H+2 Mn2+ + 4 H2O
4 I-  2 I2 + 4 e-
———————————————————
MnO2(s) + 4 H+ + 2 I-  I2 + Mn2+ + 2 H2O

Het I2 die eigenlijk aanwezig is onder de vorm van het trijodide ion I3-, wordt dan getitreerd met het het thiosulfaat S2O32-. Dit vormt dan I- and tetrathionaat, S4O62-.
2 e- + I2  2 I-
2 S2O32-  S4O62- + 2 e-
————————————
2 S2O32- + I2  S4O62- + 2 I-

Wanneer I- aanwezig is met NO2- in een zure oplossing zoals tijdens de thiosulfaat titratie, gaat de volgende reactie door:
2 e- + 4 H+ + 2 NO2-  N2O2 + 2 H2O
2 I-  I2 + 2 e-
——————————————————
2 I- + 2 NO2- + 4 H+  I2 + N2O2 + 2 H2O
Het geproduceerde I2 wordt dan getitreerd met S2O32- wat leidt tot een positieve fout. Omdat zuurstof uit de lucht opgenomen wordt door de oplossing NO2- is wordt opnieuw gevormd wat vervolgens opnieuw gaat reageren.
2 e- + 2 H+ + ½ O2  H2O
2 H2O + N2O2  2 NO2- + 4 H+ + 2 e-
—————————————————
½ O2 + N2O2 + H2O  2 NO2- + 2 H+
Doordat natriumazide is toegevoegd wordt deze cyclische reactie voorkomen omdat NO2- wordt afgebroken tot stikstofgas.
6 e- + 8 H+ + 2 NO2-  N2 + 4 H2O
6 N3-  9 N2 + 6 e-
—————————————————
6 N3- + 2 NO2- + 8 H+  10 N2+ 4 H2O

Weet hier iemand een oplossing voor, ik zou er allesinds serieus mee geholpen zijn

:) alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2010 - 12:20

(9.75+- 0.02) 10-3 ml <-- ik denk dat dat een foutje is en je concentratie in mol/l moet voorstellen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures