Springen naar inhoud

Reactiesnelheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dendenden92

    dendenden92


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2010 - 12:07

Hallo,
Misschien een ietwat domme vraag, ik ben bezig een inhaalcurcus chemie te volgen, i.v.m. met reactiesnelheid staan er 2 voorbeelden in die elkaar tegenspreken.

In beide oefeningen staat: A + 2B -> C
stel nu dat concentratie A= 2mol/l en concentratie B=4mol/l, de snelheidsconstante k=1

- In de eerste oefening staat dat v= 32 mol/ls
- In de tweede oefening staat dat v = 8mol/s

In beide oefeningen werd "B" gekwadrateerd, maar in de 2de oefening slaat dit enkel op de eenheid en niet op de waarde zelf.

Dus ipv B= 16 mol^2/l^2 zoals in oefening 1
is B= 4 mol^2/l^2

Nu lijkt het me erg onlogisch dat het 2de geval kan kloppen. Maar aangezien ik nog maar net met chemie begonnen ben, zou ik graag toch even checken.

Veranderd door dendenden92, 30 mei 2010 - 12:08


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures