Hallo,
kan iemand me helpen bij de orde van deze evenwichtsreactie te bepalen?
azijnzuur + alcohol <=> ester + water
Alvast bedankt,
Laatste berichten
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
orde van de reactie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 3.145
Re: orde van de reactie
Deze vraag is alleen te beantwoorden als er duidelijkheid is over het mechanisme van de reactie. Als het een 1 op 1 moleculaire reactie is (dus twee moleculen die met elkaar reageren tot de producten), dan zou ik zeggen dat de reactiesnelheid eerste orde is in de concentratie van alle stoffen. De bijbehorende differentiaalvergelijkingen zijn bilineair in dat geval:
A + B <---> C + D
d[A]/dt = -K1 * [A] + K2 *
A + B <---> C + D
d[A]/dt = -K1 * [A] + K2 *
[D], hierbij zijn K1 en K2 positieve snelheidsconstanten en [..] zijn concentraties.
Bij evenwicht is d[A]/dt gelijk aan 0 en kun je een evenwichtsconstante uitrekenen.-
- Berichten: 774
Re: orde van de reactie
Bedankt voor het antwoord. Dit is allemaal een beetje moeilijk voor mij :-s...
Het gaat om een 1:1 stoichiometrie, dat weet ik uit de gegevens.
Maar er kan dus niet eenduidig gezegd worden dat deze reactie van een bepaalde orde is?
Het gaat om een 1:1 stoichiometrie, dat weet ik uit de gegevens.
Maar er kan dus niet eenduidig gezegd worden dat deze reactie van een bepaalde orde is?
-
- Berichten: 3.145
Re: orde van de reactie
In zijn algemeenheid is het echt nodig om het reactiemechanisme van een reactie te kennen. De snelheid waarmee een reactie verloopt is nl. een proces van kansrekening. Als een reactie alleen maar verloopt als twee moleculen A en B elkaar raken en anders niet, dan is de kans dat die twee moleculen elkaar raken evenredig met [A] en met , dus die kans is te schrijven als k*[A], met k een bepaalde (temperatuurafhankelijke) waarde.
Bij de door jou gegeven reactie zal het wellicht zo zijn dat het inderdaad van de orde 1 is in elk van de reactanten gezien de stoichiometrie, maar echt hard garanderen kan ik het niet.
Bij de door jou gegeven reactie zal het wellicht zo zijn dat het inderdaad van de orde 1 is in elk van de reactanten gezien de stoichiometrie, maar echt hard garanderen kan ik het niet.
