Springen naar inhoud

[scheikunde] bepaling van xH2O van titratie van soda met HCl


  • Log in om te kunnen reageren

#1

secreta

    secreta


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 10:49

Hoi iedereen.
Ik heb even een vraag over de volgende titratie die ik heb uitgevoerd. Deze titratie heeft als doel om de xH2O te bepalen van soda.
Allereerst heb ik een buret gevuld met 0,100 molair zoutzuur. Vervolgens heb ik 10 mL van mijn zelfgemaakte soda-oplossing gepipetteerd (bevat 7,004 g soda) en daaraan 2 druppels methyloranje toegevoegd. Daarna ging ik titreren. Ik heb deze titratie 4 x uitgevoerd.
Mijn gemiddelde uitkomst was 19,77 mL HCl.
Nu ben ik als volgt te werk gegaan.
Allereerst heb ik de reactie-vergelijking opgesteld:
Na2Co3 + 2HCl -> 2NaCl + H2CO3
Ik heb een HCl verbruik van 19,77 ml 0,100 M HCl, dus er is 1,977 mol HCl verbruikt, wat betekent dat dit heeft gereageerd met 0,9885 mol Na2CO3
Dit is, omgerekend, 104,77 gram.
Dan moet ik (toch?) het verschil in grammen van de Na2CO3 (xH2O) en de Na2CO3 bepalen. Dus 104,77-7,004 = 97,77 gram H2O.
Dan kom ik uit op een xH2O van afgerond 5,43 mol.
Dit klopt niet! Nu is mijn vraag: heb ik iets verkeerd berekend, of klopt mijn titratie gewoon niet?
Alvast bedankt!

Groetjes,
Elsaline

Veranderd door elsaline, 07 juni 2010 - 10:49


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2010 - 11:33

Ik heb een HCl verbruik van 19,77 ml 0,100 M HCl, dus er is 1,977 mol HCl verbruikt, wat betekent dat dit heeft gereageerd met 0,9885 mol Na2CO3


Als je zoutzuuroplossing 0,1 mol per liter HCl bevat, dan kan er in 19,77 ml toch geen 1,977 mol HCl zitten ?? 8-)

#3

secreta

    secreta


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 12:08

Ik heb een HCl verbruik van 19,77 ml 0,100 M HCl, dus er is 1,977 mol HCl verbruikt, wat betekent dat dit heeft gereageerd met 0,9885 mol Na2CO3


Als je zoutzuuroplossing 0,1 mol per liter HCl bevat, dan kan er in 19,77 ml toch geen 1,977 mol HCl zitten ?? 8-)

Oh ja natuurlijk:$
maar dan kom ik nog steeds niet uit!
want dat zou betekenen:
- 0,002 mol HCl
- 9,885 x 10-4 mol soda = 0,105 gram.
- 6,899 g H2O = 0,383 mol?

#4

secreta

    secreta


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 12:45

Ik snap het al wat ik fout heb gedaan!=)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juni 2010 - 12:49

Wil je dat ook verklappen? ;)

#6

secreta

    secreta


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 13:00

Wil je dat ook verklappen? ;)

Natuurlijk;)
Allereerst had ik natuurlijk die molen verkeerd van de HCl, en daardoor dus ook de verkeerde molen van de soda...
Vervolgens had ik niet de verhoudingen, maar alleen het aantal molen. En als je van zowel de soda als de HCl de molen weet, moet je natuurlijk dat eerst nog omzetten in verhoudingen... Een hele domme fout dus;) en nu kom ik uit op 9,68, dus 10!

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juni 2010 - 13:50

Mooi zo [|:-)] Doelde eigenlijk op een berekening, maar als je op 10 uitkomt is dat goed.

#8

secreta

    secreta


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 17:10

Mooi zo [|:-)] Doelde eigenlijk op een berekening, maar als je op 10 uitkomt is dat goed.

hier mijn berekeningen en alles;)
Vul een buret met 0,100 molair HCl. Pipetteer 10 mL van de soda-oplossing in een erlenmeyer en voeg 2 druppels methyloranje toe. Titreer met de zoutzuur tot kleuromslag.

Deze titratie is 4 maal uitgevoerd. Hieronder de resultaten.

1e titratie:
Eindstand: 19,83
Beginstand: 0,00
19,83

2e titratie:
Eindstand: 39,51
Beginstand: 19,83
19,68

3e titratie:
Eindstand: 19,78
Beginstand: 0,01
19,77

4e titratie:
Eindstand: 39,58
Beginstand: 19,78
19,80

Het gemiddelde van deze waarden is 19,77. Dit getal wordt dan ook gebruikt in de berekeningen.

Geef de reactie-vergelijking van de titratie.
De reactievergelijking is als volgt:
2HCl + Na2CO3 -> H2CO3 + 2Na + 2Cl-

Hierbij wordt opgemerkt dat het soda zůnder de watermoleculen is. Ook dient rekening gehouden te worden met H2CO3, dit is namelijk een stof die een evenwicht heeft en dus uiteenvalt in H2O en CO2.

Bereken hoeveel mol Na2CO3 in de erlenmeyer aanwezig is.
Er is getitreerd met 19,77 mL HCl 0,100 M. Dat houdt in dat er 0,002 mol HCl heeft gereageerd met de Na2CO3. Uit de reactievergelijking wordt opgemaakt dat er dus 9,885x10-4 mol Na2CO3 heeft gereageerd en zich dus in de erlenmeyer bevond.

Bereken hoeveel mol Na2CO3 in de maatkolf aanwezig is.
In 10 mL van de soda-oplossing bevindt zich 9,885x10-4 mol Na2CO3, zo is net berekend. In de maatkolf bevindt zich 250 mL soda-oplossing, dus deze bevat 25x(9,885x10-4) mol Na2CO3. Dat is afgerond 0,025 mol Na2CO3.

Bereken nu hoeveel mol kristalwater aanwezig is, zodat je de x kunt bepalen van de formule Na2CO3 .xH2O.
Zoals net is berekend bevat de maatkolf 0,025 mol Na2CO3. Dat is 2,650 gram Na2CO3. De Na2CO3(.xH2O) die aan het begin is toegevoegd was 7,004 gram. De xH2O weegt dus 4,354 gram. 1 mol H2O weegt 18,016 gram, dus 4,354 gram is 0,242 mol H2O.

Nu nog de verhoudingen. H2O is 0,242 mol en Na2CO3 0,025 mol. Dat houdt in dat er een verhouding is van 1:9,68. Aangezien de verhoudingen altijd gehelen zijn, wordt dit getal naar boven afgerond. De x mol H2O is dus 10.

#9

secreta

    secreta


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 17:14

Nu heb ik nog ťťn vraag.
Ik heb bovenstaande titratie ook uitgevoerd met als indicator fenolftaleÔen in plaats van methyloranje.
De waarden zijn dan echter totaal anders:
1e titratie:
Eindstand: 8,21
Beginstand: 0,00
8,21

2e titratie:
Eindstand: 18,08
Beginstand: 8,21
9,87

3e titratie:
Eindstand: 28,05
Beginstand: 18,08
9,97

Nu is de vraag die ik moet beantwoorden:
Verklaar het verschil in uitkomt met het andere practicum.
Hier kom ik namelijk uit op 26 mol H2O.
Heeft iemand van jullie een idee?

Groetjes!

Ps: de 1e titratie was trouwens fout gegaan zoals jullie zien;)

Veranderd door elsaline, 07 juni 2010 - 17:14


#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2010 - 17:25

Elke indicator heeft een omslagpunt, maar dat punt ligt niet voor elke indicator bij dezelfde pH.

Zoek de omslagpunten eens op van fenolftaleÔen en methyloranje (op internet bijv.).

Helpt dat je iets op weg met de verklaring?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 juni 2010 - 18:26

Foetelaar, je had er helemaal nergens bijgezet dat die 10 ml uit 250 ml kwamen (zo kom ik dus ook op 9,68 mol water per mol soda uit ipv 38 mol ;) )

#12

secreta

    secreta


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2010 - 12:24

Foetelaar, je had er helemaal nergens bijgezet dat die 10 ml uit 250 ml kwamen (zo kom ik dus ook op 9,68 mol water per mol soda uit ipv 38 mol ;) )

ja sorry :oops:
het is trouwens helemaal gelukt met het practicum, dankzij jullie!:)
heel erg bedankt!

groetjes!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures