Springen naar inhoud

[scheikunde] Moeilijk (examen)vraagstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dummie

    Dummie


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 15:09

Hallo,
Kan iemand me vertellen hoe ik aan dit vraagstuk moet beginnen? Ik heb er geen enkel idee van. Het was n van de vragen van het examen chemie. Alvast dank!

Een mengsel van H2S(g) en CH4 in een molverhouding 2:1 wordt in een vat gebracht bij 700C. Na evenwichtsinstelling bedraagt de totale druk 1 atm. Na analyse van het evenwichtsmengsel wordt er 9,54*10^-3 mol H2S teruggevonden. Het aanwezige CS2 wordt succesvol omgezet in H2SO4 en nadien in BaSO4 1,42*10^-3 mol BaSO4 wordt teruggevonden.
Bereken Kp bij 700c

2H2S(g) + CH4(g) <=> CS2(g) + 4H2(g)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2010 - 15:15

Je zult sowieso de wiskundige uitdrukking van de evenwichtsconstante van deze reactie nodig hebben. Als je die hebt zie je at je nog nodig hebt.
Probeer dan uit te zoeken welke gegevens je hiervoor nodig hebt en gegeven zijn, of welke je nog kan afleiden uit wat je hebt.

Hint voor dat laatste: als je het aantal mol BaSO4 kent, ken je ook het aantal mol CS2, de starthoeveelheid H2S, en de starthoeveelheid CH4.

Veranderd door Typhoner, 07 juni 2010 - 15:18

This is weird as hell. I approve.

#3

Dummie

    Dummie


  • >25 berichten
  • 71 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2010 - 15:53

Ik snap het nog altijd niet :( Wat bedoelen ze eigenlijk met die molverhouding? En hoe moet je dat dan toepassen?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2010 - 17:03

H2S(g) en CH4 in een molverhouding 2:1: 2 mol H2S per mol CH4.

Je kunt uit de gegevens berekenen hoeveel mol H2S er initieel was, en uit die molverhouding weet je ook hoeveel CH4 er aanwezig was. Daaruit kan je dan ook alle evenwichtsverhoudingen vinden.

Ik zou zeggen: zorg ervoor dat je eerst de stochiometrie van de reactie, en het begrip evenwicht kent (alhoewel je dit zou moeten weten, als het op een examen gevraagd wordt).
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures