Springen naar inhoud

[scheikunde] Katalysator


  • Log in om te kunnen reageren

#1

GerardW.

    GerardW.


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2010 - 14:27

Beste mensen van het chemieforum, ik heb een vraag over katalysatoren.

Voor ons PO moesten we onderzoeken welk zout uit de volgende zouten :

- KobaltChloride
- KoperSulfaat
- ChroomChloride
- MangaanSulfaat

de beste katalysator zou zijn bij de volgende reactie :

Reactie Zink en Zoutzuur :
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Dat hebben we gedaan en de meetresultaten hebben we ook alleen nu vroegen ze ons om te verklaren hoe dat komt. (het is zo'n standaard PO blaadje) Het probleem is alleen wij hebben nog nooit enige theorie over dit onderwerp gehad.

Zou iemand ons kunnen helpen ? Of tenminste ons in de goeie richting willen duwen ?

M.v.g

Gerard W.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2010 - 15:57

Mogen we ook weten welk resultaat je hebt? De katalysator zal werken via ladingsoverdracht, het is een redoxreactie.

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2010 - 17:34

GerardW, voor deze vraag moet je het begrip waterstofoverspanning bestuderen. Dat is de overspanning in volts die nodig is om het waterstofion tot waterstof te reduceren. Hoe geringer die overspanning is hoe beter de reaktie gekatalyseerd is.
Aan zuiver zink is die overspanning vrij groot. Als het zink vervuild is met andere metalen daalt deze overspanning. De waterstofvorming wordt dan gekatalyseerd door sporen van andere metalen.
De beste katalysator voor Uw reaktie is het chloorplatina zuur HPtCl4.
Maar die staat niet in Uw rijtje. Ik gok erop dat de eerste, het cobaltchloride, nog het beste werkt. Maar er is geen theorie waar dat uit volgt.
Je kunt deze katalyse eventueel beschrijven m.b.v. de Wet van Tafel.:

eta = a + b log i. Hoe beter de katalyse, hoe kleiner de a. De b behoort bij het reactiemechanisme van de waterstofvorming. Eta is een grieks symbool voor overspanning.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

GerardW.

    GerardW.


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2010 - 18:16

De resultaten :

Geplaatste afbeelding

Alvast bedankt voor de reacties, klinkt een beetje moeilijk maar ik zal er alvast naar kijken.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures