Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuiverheid in %


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Quint_CF

    Quint_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 15:21

Ik heb morgen examen chemie (4e secundair),
maar vind nergens hoe je de zuiverheid van een stof bepaalt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 15:45

meten

#3

Quint_CF

    Quint_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 15:51

maar je moet het berekenen..

#4

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 15:55

Dan zul je toch echt gegevens moeten hebben. Zet hier eens een voorbeeld vraag neer, dan kunnen we je verder helpen.

#5

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 16:00

De zuiverheid is de hoeveelheid zuivere stof delen door de totale hoeveelheid (dus incl onzuiverheden).
Maar zoals Vreggie al zegt, geef wat meer informatie, anders kunnen we er niet veel mee en is het antwoord meten ;)

#6

Nernst

    Nernst


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 16:08

Je hebt:

Massapercentage: m/M%, %, m_m%, w_w%; w/W% = massa zuivere stof/100g mengsel.
Volumepercentage: v/V%, v_V% = volume zuivere stof/100 ml mengsel

Heeft je vraag hier mee te maken?

#7

Quint_CF

    Quint_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 16:25

Bij de analyse van een staal bijtende soda van technische kwaliteit wordt 3,500g opgelost in 50ml zwavelzuur 1,5M. Uit de bekomen oplossing neemt men 10ml die wordt getitreerd met NaOH suprapuur 0,2M.
Indien men hiervan juist 36,5ml nodig heeft, wat is dan dan de zuiverheid (van NaOH)

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 juni 2010 - 17:20

Zoals altijd... schrijf je eerst de vergelijkingen op van de reactie(s) die plaatsvinden.

Wat gebeurt er bij het oplossen van de soda in zoutzuur?

#9

Quint_CF

    Quint_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 17:22

2NaOH+ H2S04 => NaSO4 + H2O

maar hoe vind je de zuiverheid?
Reactievergelijking lukt wel.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 juni 2010 - 19:11

Die lukt je dus niet, tel eens de natriumionen.

#11

Quint_CF

    Quint_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 19:49

Na2SO4, dat was in de haast.
Maar als je het berekent dan heb je 4,53g NaOH suprapuur nodig om 10ml overmaat H2SO4 te titreren.
Terwijl je met 3,5g NaOH van Technische kwaliteit het grootste deel al kan titreren?

Dat is hetzelfde als dat een auto die 20km/u rijdt sneller 100km rijdt dan een auto die 120km rijdt..

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 juni 2010 - 20:42

Je haalt wat door elkaar, maar die 4,53 g klopt.

Hetgeen je doorelkaar haalt is het volgende. Je hebt 75 mmol zwavelzuur in die 50 ml. Daar reageert een onbekende hoeveelheid NaOH mee. Van de oplossing wordt 10 ml afgenomen en de overgebleven zwavelzuur in die 10 ml wordt getitreerd met die pure NaOH. Daar is 36,5 ml voor nodig. Dat komt overeen met 7,3 mmol NaOH, wat op zijn beurt overeen komt met 3,65 mmol zwavelzuur. In de beginoplossing zat dus 5x zoveel overgebleven zwavelzuur; 18,25 mmol zwavelzuur.

Er is dus tijdens dat reageren 75 - 18,25 = 56,75 mmol zwavelzuur weggereageerd, dat is 113,5 mmol NaOH, dat overeen komt met inderdaad 4,53 g NaOH.

Dus er zit in 3,500 technisch zuivere NaOH, 4,53 g NaOH... ehhh.

#13

Quint_CF

    Quint_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 20:52

Dat merkte ik ook al op.. Daarom dat ik hier die vergelijking maakte met die auto.
Maar okť, nu weet ik dus dat de vraag niet klopt. Bedankt.

#14

Quint_CF

    Quint_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 20:53

ahnee, sorry, klopt wel.
Laat maar.

#15

Quint_CF

    Quint_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2010 - 20:54

Ahnee, klopt toch niet.. =D
Excuses!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures