Wetenschapsforum

Hallo,

Ik zit in 4vwo en momenteel hebben wij het over zuren en basen in de scheikunde lessen. Ik snap het wel ongeveer maar sommige dingen niet echt..

Zoals: wanneer weet je of een base met water reageert of niet?

BV KNO3 >> NO3- + K+ en NO3- reageert niet verder met water, maar waarom niet?

Ook snap ik niet wanneer je in een reactie dubbele pijlen moet zetten, want wanneer zijn ze evenredig en wanneer niet?

Als het geconjugeerde zuur, zoals nitraat in kaliumnitraat, een proton zou opnemen, zou je zitten met salpeterzuur (een sterk zuur) en hydroxide (een sterke base). Dat vormt weer water, dus netto geen verandering. Die oplosreactie je geeft, loopt dan ook volledig, dus enkele pijl.

Anders wordt het met natriumacetaat. Daar heb je de zuurrest van een zwak zuur. Die zal water wel deprotoneren zodat wat azijnzuur en hydroxide ontstaat. Die oplossing is dan ook licht basisch, en er zal een evenwicht heersen, met Ka = 10^-4,75.

Maar als je bv HCl oplost in water, gebeurt er dan ook niets?

Dan zal dat splitsen in H⁺ en Cl^-. Sterk zuur.