Springen naar inhoud

antimoon en boorhydride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2010 - 12:11

hallo,

ik werk met de hydride aas en moet antimoon meten.
ik vraag me alleen af hoe de reactievergelijking loopt tussen het antimoon en het boorhydride.

ik heb al:

oxidator: H3SbO3 + H3O+ + e- <--> SbH3 + H2O

reductor: BH4- +H2O <--> H3BO3 + H3O+ + 2e-

op intenet heb ik wel de volledige reactie gevonden, maar niet hoe de halfreacties precies gaan.

de volledige reactie:
4H3SbO3 + 3 H3O+ +3BH4- <--->4SbH3 + 3H3BO3 + 6H2O

kan iemand me helpen met de halfreacties?

Veranderd door snappie, 12 juni 2010 - 13:03


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2010 - 13:13

Er moeten alleszins ergens hydriden ( (H) ) gevormd worden uit je boorhydride...

#3

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2010 - 13:16

ja er onstaat bijv. bij antimoon: antimoonhydride (4SbH3)

maar ik krijg de halfreacties niet kloppend....voornamelijk het aantal elektronen niet

#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2010 - 14:17

3BH4- + 3H+ + 9H2O --> 3H3BO3 + 24(H)

Je moet dus hydriden vormen en geen protonen...

#5

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2010 - 14:05

dus als ik het goed begrijp is de reactie met boorhydride geen redox-reactie?

ik heb geen kennis op het gebied van vorming van hydriden...alleen halfreacties zoals ik ze eerder al beschreven heb.

bestaan er ook halfreacties bij deze reactie? zo ja, kan iemand me hiermee op weg helpen?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 juni 2010 - 14:44

Dat is zeker weten een redoxreactie, alleen doen de elektronen niet zoals je gewend bent. Normaal heb je dit met waterstof:

H2 --> 2 H+ + 2e-

Nu gebeurt er iets anders:

In boorhydride zitten die waterstoffen vast als H-. B heeft dus als oxidatiegetal +3.

Jij zegt in de reactie dat er uiteindelijk H3BO3 gevormd wordt. De waterstoffen zitten er hier als H+ aan, het is nl boorzuur. Alle 3 de zuurstoffen hebben als OG -2. Het molecuul is neutraal, dus ook hier heeft B het OG +3.

Je krijgt dus dit als reductor halfreactie:

BH4- + 3 H2O --> H3BO3 + 4 H+ + 4e- + 4 H.

Zou ik de trim van "niet in oxidatiegetal veranderende stoffen" weglaten, dan is dit de reactie: H- --> H + 1e-

Als je nu HEEL GOED KIJKT, gebeurt bij je antimoonoxide exact het omgekeerde. ;)

Veranderd door Fuzzwood, 13 juni 2010 - 14:58


#7

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2010 - 15:22

dus die van antimoon is dan:

H3SbO3 + 6H+ + 3e- <--> SbH3 + 3H2O

klopt dit?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 juni 2010 - 18:10

Niet helemaal, lading klopt links niet (heb ik me ook schuldig aan gemaakt) en die H gaan nergens naartoe. Met die aanpassingen krijg je dit:

BH4- + 3 H2O --> H3BO3 + 3 H+ + 4 H + 4e- x3

H3SbO3 + 3 H+ + 3H + 3e- --> SbH3 + 3 H2O x4

3 BH4- + 4 H3SbO3 + 3 H+ --> 3 H3BO3 + 4 SbH3 + 3 H2O

Of met H3O+

3 BH4- + 4 H3SbO3 + 3 H3O+ --> 3 H3BO3 + 4 SbH3 + 6 H2O

En nu hoop ik echt dat ik daarmee niet uit mijn nek ***. :P

Veranderd door Fuzzwood, 13 juni 2010 - 18:17


#9

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2010 - 18:22

wat stellen die losse H atomen eigenlijk voor?

is dat gewoon een rest?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 juni 2010 - 18:34

Nee, dat zijn radicale waterstoffen. De oxidatie van die hydrides tot H heb ik al eerder vermeld.

Veranderd door Fuzzwood, 15 juni 2010 - 18:35






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures