Springen naar inhoud

[scheikunde] Q = Cw x m x dt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ka-Wing

    Ka-Wing


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2010 - 15:21

Hallo, ik heb wat problemen met mijn huiswerk. Ik moet dit in een verslag zetten en als het mij niet lukt blijf ik zitten omdat ik nog maar net een voldoende sta voor scheikunde.

Ik heb een practicum uitgevoerd en ik moet de oploswarmte berekenen.
Dit zou ik uitgevoerd moeten hebben:

- Los 12 g NH4Cl op in 100 mL water. Noteer de massa van het zout en de temperatuur van de vloeistof voor en na het oplossen.

- Doe hetzelfde als hierboven, maar nu met 12g CaCl2 x 2H2 O.

Dit zijn mijn resultaten:
NH4Cl voor oplossen: 23,5 graden Celsius.
na oplossen: 17 graden Celsius

CaCl2 x 2H2O voor oplossen: 23,5 graden Celsius
Na oplossen: 16,5 graden Celsius

De massa van het zout was ik vergeten te noteren en mijn docent zegt dat het niet uitmaakt bij het berekenen.

Nu heb ik deze formule: Q = cw x m x deltaT.
Hoe moet ik daarmee de oploswarmte berekenen?
Ik snap het niet echt. :cry:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2010 - 16:15

Ik zie op het eerste zicht niet hoe je de massa van je zout niet moet kennen eigenlijk...
Die G kan je alleszins bepalen door gewoon die formule in te vullen. Je zou dus ook via je water kunnen werken, ipv via je zout. Maar dan heb je medunkt nog steeds de hoeveelheid zou nodig om te weten hoeveel warmte er vrijkomt per mol opgelost zout...

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 juni 2010 - 16:33

Je kan uit je massa water de oploswarmte van x g zout berekenen, en dan uit de molmassa van je zout de molaire oploswarmte (of oplosenthalpie) berekenen.
This is weird as hell. I approve.

#4

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2010 - 16:38

Je kan uit je massa water de oploswarmte van x g zout berekenen, en dan uit de molmassa van je zout de molaire oploswarmte (of oplosenthalpie) berekenen.

Maar je weet niet hoeveel mol je hebt toegevoegd...

#5

Ka-Wing

    Ka-Wing


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2010 - 16:47

en als je nou wel de massa van het zout hebt?
Hoe bereken je het dan?

#6

Ronnie_CF

    Ronnie_CF


  • >250 berichten
  • 723 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2010 - 17:48

Weet je waar die afkortingen in die formule voor staan?

#7

Ka-Wing

    Ka-Wing


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2010 - 18:02

Q weet ik de term niet, maar het betekent hoeveel energie er nodig is om de massa het aantal graden Celsius te laten stijgen van delta T
m massa
Cw is soortelijke warmte (die weet ik niet van NH4Cl en CaCl2 x 2H2O)
DeltaT is de verandering van temperatuur.

Oploswarmte is hoeveel kj nodig om 1 mol stof die temp. te laten stijgen.

Veranderd door Ka-Wing, 14 juni 2010 - 18:02


#8

Ka-Wing

    Ka-Wing


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2010 - 20:41

Maar wat zijn de 2 soortelijke warmtes daarvan dan?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures