Ik vroeg me het volgende af,
Stel ik heb een pot met pure tetrachloormethaan en ik wil daar dngen in oplossen.
Wat lost daar het beste in op Cl2 of I2..
Ik zie niet direct hoe je dit kan besluiten, dat tetrachloormethaan apolair is zie ik wel. Maar snap niet goed hoe je kan concluderen welke van deze twee halogenen, met het zelfde type van onderlinge binding, het best oplossen in tetrachloormethaan.
Iemand die me hier verder kan mee helpen?
Bedank!
Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.337
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Gevoelsmatig zou ik zeggen I2. Aangezien dit bij kamertemepratuur in vaste toestand voorkomt terwijl chloor een gas is. Gassen lossen bij mijn weten minder goed op in vloeistoffen dan vaste stoffen (in het algemeen).
-
- Berichten: 5
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Dat zou ik dus ook zeggen!
Maar ik ben opzoek naar de reden. Ik dacht het volgende, als dichloor in tetrachloormethaan komt zal dit splitsen in twee chloor radicalen. En deze kunnen radicale additie doen op de tetrachloor methaan. Met als gevolg dat er niks verandert en dus terug dichloor ontstaat... Of zit ik hier compleet fout?
Maar ik ben opzoek naar de reden. Ik dacht het volgende, als dichloor in tetrachloormethaan komt zal dit splitsen in twee chloor radicalen. En deze kunnen radicale additie doen op de tetrachloor methaan. Met als gevolg dat er niks verandert en dus terug dichloor ontstaat... Of zit ik hier compleet fout?
-
- Berichten: 6.314
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Ik zie niet zo in waarom Cl2 radicalen zou gaan vormen in tetra...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 5
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Ja, inderdaad nu je het zegt.
Kan het niet te maken hebben met de grootte van de twee molecules
I2 is duidelijk een stuk groter dan Cl2 en dus zal I2 meer polair zijn dan Cl2...
Dus beter olplosbaar in het sterk polaire CCl4...
Kan het niet te maken hebben met de grootte van de twee molecules
I2 is duidelijk een stuk groter dan Cl2 en dus zal I2 meer polair zijn dan Cl2...
Dus beter olplosbaar in het sterk polaire CCl4...
-
- Berichten: 2.337
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Als er zonlicht aankan dan zullen er wel wat radicalen gevormd worden maar tetrachloormethaan is verzadigd met chlooratomen. Je kan moeilijk chloor met chloor substitueren.
howhowhow CCl4 is voor alle duidelijkheid een Apolair oplosmiddel.
Je 4 chlooratomen zitten in een tetraëder vast aan je koolstof ze trekken dus allemaal evenhard in een 'symmetrische' richting. Je zal dus geen dipoolmoment hebben en dus geen intermoleculaire krachten buiten van der waals krachten.
Grootte van moleculen zegt iets meer over de polariseerbaarheid ik denk niet dat dat te maken heeft met polariteit van je molecule en dus ook niet met oplosbaarheid.
I2 en Cl2 zijn beiden apolair. Hier meot je het verschil neit in gaan zoeken wel in de aggregatiefase.
howhowhow CCl4 is voor alle duidelijkheid een Apolair oplosmiddel.
Je 4 chlooratomen zitten in een tetraëder vast aan je koolstof ze trekken dus allemaal evenhard in een 'symmetrische' richting. Je zal dus geen dipoolmoment hebben en dus geen intermoleculaire krachten buiten van der waals krachten.
Grootte van moleculen zegt iets meer over de polariseerbaarheid ik denk niet dat dat te maken heeft met polariteit van je molecule en dus ook niet met oplosbaarheid.
I2 en Cl2 zijn beiden apolair. Hier meot je het verschil neit in gaan zoeken wel in de aggregatiefase.
-
- Berichten: 11.177
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Een stof hoeft ook niet per sé uiteen te vallen bij oplossen hoor. Anders werd het voor organisch chemici wel heel lastig 
-
- Berichten: 654
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Ik heb het wel meegemaakt. Twee weken werk in het verkeerde oplosmiddel "oplossen" 8-[ . Dat oplossen lukte wel.Een stof hoeft ook niet per sé uiteen te vallen bij oplossen hoor. Anders werd het voor organisch chemici wel heel lastig
-
- Berichten: 11.177
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
/me ruikt hier een protisch/aprotisch oplosmiddel-fout
-
- Berichten: 391
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Tetra is kankerverwekkend. :eusa_sick:
Waarom zou je daarmee willen werken?
Waarom zou je daarmee willen werken?
-
- Berichten: 654
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Het is een heel effectief aprotisch oplosmiddel en heeft zo z'n voordelen. Maar los daarvan: de startpost is een hypothetische vraag.gravimetrus schreef: Tetra is kankerverwekkend. :eusa_sick:
Waarom zou je daarmee willen werken?
-
- Berichten: 2.337
Re: oplosbaarheid in tetrachloormethaan
Dat zegt weinig. De meeste organische oplosmiddelen zijn gevaarlijk.gravimetrus schreef: Tetra is kankerverwekkend. :eusa_sick:
Waarom zou je daarmee willen werken?
Maar de omstandigheden waarin je ermee je werkt zijn zo veilig dat het geen kwaad kan.
