Springen naar inhoud

[scheikunde] Buffers


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lisaa_CF

    lisaa_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2010 - 15:56

hey,

Ik zit in het 6de jaar ASO, en chemie is mijn slechtste vak. Maandag heb ik mijn laatste Chemie examen en het zou leuk zijn als ik het mooi kan afronden :)

OPGELOST
Opgave 1
Bij een titratie wordt er 23.05ml NaOH 0.100 mol/liter gebruikt om 10.00 ml H2SO4-oplossing van ongekende concentratie te neutraliseren. Bereken de molaire concentratie van de zure oplossing
(Antwoord is gegeven, want we maken of verbeteren geen oefeningen in de klas : 0.115mol/liter)

Nu gebruik ik de formule uit mijn schrift

X.Cz.Vz = Y. Cb.Vb
Met X en Y de waardigheid van het desbetreffende zuur en base.

de formule van deze stoffen:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Ik vul dus in:

2. 0.100 . 23.05 = 10 .Cb
Zo kom ik: Cb= 4.61

Volgt hier dan nog iets op? Of heb ik gewoon een domme fout gemaakt? ik weet het echt niet...


Buffer

Een ander onderdeeltje dat ik moet kennen, zijn buffers. Ik denk dat ik de oefeningen wel kan, maar ik leer het meestal door naar een voorbeeldje te werken en dat heb ik nu niet :(
Ik weet dus eigelijk niet goed hoe ik moet beginnen...

De opgave:
De pH-waarde van 500 ml NaOH-oplossing bedraagt 12.7. Bereken de molaire concentratie van de oplossing en de massa NaOH nodig om deze oplossing te bereiden.

M= 40 Maar dan kom ik toch enkele gegevens te kort om c en m te vinden, denk ik?

Veranderd door lisaa, 19 juni 2010 - 12:11


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 juni 2010 - 16:13

Ja, want je gebruikt de waardigheid verkeerd om. Zoals je het nu schrijft, gebruik je 2 mol zwavelzuur per mol loog.

Veranderd door Fuzzwood, 18 juni 2010 - 16:14


#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 juni 2010 - 16:18

Wel je formule betekent eigenlijk

x * aantal (milli)mol zuur = y * aantal (milli)mol base

in dit geval heb je twee mol NaOH nodig voor de neutralisatie van één mol H2SO4, dus wordt de formule:

2 * hoeveelheid zuur = 1 * hoeveelheid base, omdat er dubbel zoveel base als zuur aanwezig moet zijn.

En dan kom je op het gevraagde antwoord uit.
This is weird as hell. I approve.

#4

lisaa_CF

    lisaa_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2010 - 16:19

Oh, wist ik niet :)
Ik vond het logisch dat de x-waarde bij NaOH hoorde, maar dan zal ik het verkeerd heben opgeschreven in mijn schrift.. dom!

Bedankt :)

Veranderd door lisaa, 18 juni 2010 - 16:21


#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juni 2010 - 14:52

Een ander onderdeeltje dat ik moet kennen, zijn buffers. Ik denk dat ik de oefeningen wel kan, maar ik leer het meestal door naar een voorbeeldje te werken en dat heb ik nu niet :(
Ik weet dus eigelijk niet goed hoe ik moet beginnen...

De opgave:
De pH-waarde van 500 ml NaOH-oplossing bedraagt 12.7. Bereken de molaire concentratie van de oplossing en de massa NaOH nodig om deze oplossing te bereiden.

M= 40 Maar dan kom ik toch enkele gegevens te kort om c en m te vinden, denk ik?

Wel, de oefening die jij hier schrijft heeft niets te maken met buffers. Dat is gewoon een oefening op sterke basen.

Je hebt overigens voldoende gegevens voor die oefening.

Wat gebeurt er als NaOH in water terechtkomt, en hoe kan je dat aan de pH koppelen?
This is weird as hell. I approve.

#6

lisaa_CF

    lisaa_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:05

Dan kom je:
NaOH -> Na+ + OH-
en dan denk ik iets met -log ?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:06

-log wat? ;) Of beter gezegd, wat betekent pH?

Veranderd door Fuzzwood, 19 juni 2010 - 15:06


#8

lisaa_CF

    lisaa_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:13

pH is -log {H3O+} ? :)

#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:17

dus hoe doe je dan de omgekeerde berekening?

Echter, NaOH "maakt" OH-, ken je het begrip pOH?
This is weird as hell. I approve.

#10

lisaa_CF

    lisaa_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:20

ja :) pOH= -log(OH-)
en pH+pOH=14

#11

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:25

ja :) pOH= -log(OH-)
en pH+pOH=14

Dus als je de pH kent, kan je de pOH ook vinden. En dan kan je daaruit de concentratie OH- vinden, en wat is dan de concentratie NaOH?
This is weird as hell. I approve.

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:27

Daarvoor moet je wel even weten hoe je van een pOH de concentratie OH- krijgt.

#13

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:30

Daarvoor moet je wel even weten hoe je van een pOH de concentratie OH- krijgt.

er zijn twee acties: een vergelijking opstellen, en ze oplossen. Maar je moet wel eerst dat eerste doen.
This is weird as hell. I approve.

#14

lisaa_CF

    lisaa_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:30

Dus(H3O+) = 10^-12.7
= 1.99 E-13 mol/liter :)

Veranderd door lisaa, 19 juni 2010 - 15:33


#15

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juni 2010 - 15:36

Dus(H3O+) = 10^-12.7
= 1.99 E-13 mol/liter :)

en de OH-concentratie?
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures