Ik zit in het 6de jaar ASO, en chemie is mijn slechtste vak. Maandag heb ik mijn laatste Chemie examen en het zou leuk zijn als ik het mooi kan afronden
OPGELOST
Opgave 1
Bij een titratie wordt er 23.05ml NaOH 0.100 mol/liter gebruikt om 10.00 ml H2SO4-oplossing van ongekende concentratie te neutraliseren. Bereken de molaire concentratie van de zure oplossing
(Antwoord is gegeven, want we maken of verbeteren geen oefeningen in de klas : 0.115mol/liter)
Nu gebruik ik de formule uit mijn schrift
X.Cz.Vz = Y. Cb.Vb
Met X en Y de waardigheid van het desbetreffende zuur en base.
de formule van deze stoffen:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ik vul dus in:
2. 0.100 . 23.05 = 10 .Cb
Zo kom ik: Cb= 4.61
Volgt hier dan nog iets op? Of heb ik gewoon een domme fout gemaakt? ik weet het echt niet...
Buffer
Een ander onderdeeltje dat ik moet kennen, zijn buffers. Ik denk dat ik de oefeningen wel kan, maar ik leer het meestal door naar een voorbeeldje te werken en dat heb ik nu niet
Ik weet dus eigelijk niet goed hoe ik moet beginnen...
De opgave:
De pH-waarde van 500 ml NaOH-oplossing bedraagt 12.7. Bereken de molaire concentratie van de oplossing en de massa NaOH nodig om deze oplossing te bereiden.
M= 40 Maar dan kom ik toch enkele gegevens te kort om c en m te vinden, denk ik?
Of beter gezegd, wat betekent pH?