Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekenen [Ag+] bij het zichtbare EP


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maximiliaan

    Maximiliaan


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2010 - 16:51

Bij het Bepalen Cl- met AgNO3 moet ik enkele vragen oplossen maar bij één van de gegeven vragen geraak ik maar niet uit.

De vraag bevat het volgende:

Bereken de concentratie van de zilverionen bij het zichtbare EP als de concentratie van de chromaationen 4,86 . 10-3 bedraagt (Ks van Ag2CrO4 = 1,91 . 10-2)


Ik vermoed dat ik de volgende formule zal moeten toepassen mits een één enkele omvorming naar [Ag+]:

Ks=[Ag2CrO4]/[Ag+]2.[CrO4-]

Ik bemerk zelf dat ik bijna alles van gegevens gekregen heb maar toch kan ik niet tot een berekend getal komen vermits ik niet echt in zie hoe je de [] van het zilverchromaat berekend, ook al lijkt met dit niet geheel moeilijk.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2010 - 17:43

Wel je moet werken met dat evenwicht maar dat is je fout,

Ks is het evenwicht van deze evenwichtsreactie:

AgCrO4 <-----> Ag+ + CrO4-

Stel nu de juiste evenwichtsbreuk op.

Let er wel op vaste stoffen komen daar niet in voor!

Veranderd door jhullaert, 20 juni 2010 - 18:55


#3

Maximiliaan

    Maximiliaan


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2010 - 20:05

Om de één of andere reden geraak ik er nog steeds niet uit.

Ik snap alles van het uitgevoerde labo en waarom je wat allemaal doet maar dan ik bij dergelijke bijkomende vragen en dan klap ik volledig toe.

Maar je weet dat de Ks gelijk is aan het ionenproduct wat dan eigenlijk het volgende zou moeten zijn:

Ks = [Ag+] . [CrO4-] met Ks = 1,91 . 10-2

maar volgens jou reactie wordt dit dan:

Ks = [Ag+]2 . [CrO4-] / [Ag2CrO4]

Maar moet je er dan uitgaan aan de hand van de reactie dat [Ag2CrO4] = [CrO4-]

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 juni 2010 - 20:15

In chemische evenwichten mag je alleen opgeloste stoffen en gassen schrijven. Vaste stoffen en vloeistoffen komen er niet in voor, omdat die geen effect hebben op het evenwicht. Omdat Ag2CrO4 niet opgelost is in water moet je het niet meenemen in je evenwicht. Alleen Ag+ en CrO42- zijn in oplossing, dus de uitdrukking voor evenwicht wordt:

Ks = [Ag+]2 [CrO42-]

Veranderd door Typhoner, 21 juni 2010 - 20:19

This is weird as hell. I approve.

#5

Maximiliaan

    Maximiliaan


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2010 - 20:25

Jah dat klinkt plots heel logisch, al had ik hem al door moeten hebben bij het antwoord van jhullaert.

Bedankt voor het antwoorden van deze iet of wat gemakkelijk, vrijwel een uitermate basis vraag maar ik zag het echt niet meer terwijl dit geen probleem mocht zijn zeker nu niet in op het einde van het jaar.. Gelukkig is er zoiets als chemieforum.nl!

Dankje en voor zij die nog examens hebben, doe het nog goed!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures