Springen naar inhoud

pH buffer die verandert?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

PierreCurie91

    PierreCurie91


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2010 - 13:26

Hallo,

Misschien is dit een niet al te doordachte vraag maar ik kom er niet uit:

In mijn handboek Chemie wordt er mij duidelijk uitgelegd dat de pH van een buffermengsel bij toevoeging of verdunning van (kleine) hoeveelheden zuur of base, nagenoeg niet veranderd.

Wel, bij het oplossen van deze vraag uit een cursus van de KUL is echter het antwoord:

'Veronderstel dat men aan 200 ml van een buffermengsel van Na2HPO4 en NaH2PO4 (waarin beide buffercomponenten een concentratie hebben van 0,050 molair ) 20ml van een 0,10 molaire HCL-oplossing toevoeg.t'

Welke uitspraak is juist:

A. aandeel HPO4 2- gaat toenemen tov H2PO4 -
B. pH zal niet veranderen
C. pH zal dalen
D. NaCl zal neerslaan

juiste antwoord : C

Ik dacht dat de pH niet zou veranderen, weet er iemand waarom C dan het juiste antwoord is?

Bedankt ! !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Martijn1986

    Martijn1986


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2010 - 13:32

In mijn handboek Chemie wordt er mij duidelijk uitgelegd dat de pH van een buffermengsel bij toevoeging of verdunning van (kleine) hoeveelheden zuur of base, nagenoeg niet veranderd.


20 ml zuur toevoegen is best veel voor een buffer, ik vermoed dat de buffercapaciteit niet groot genoeg is om dit te compenseren

Veranderd door Martijn1986, 21 juni 2010 - 13:33


#3

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2010 - 09:22

Je kunt de nieuwe pH berekenen van een buffer d.m.v. de formule:

pH (nieuw) = pKa + log ([A]/[HA])

de pH van een bufferoplossing is gelijk aan de pKa van de buffer!

In dit geval heb je 200 ml van een HPO4/H2PO4 buffer; de pKa hiervan is 7.12
Je hebt voor beide componenten een beginconcentratie van 0.050M

Je voegt nu 20 ml 0.1M HCl (2 mmol H3O+) toe, hierdoor verandert de verhouding door de reactie:

HPO42- + H3O+ => H2PO4-

begin 10 mmol 0 10 mmol

reactie 2 mmol

eind 8 mmol 0 12 mmol


Je kunt op basis van de nieuwe concentraties (Let op je hebt nu 220 ml!) de nieuwe pH berekenen!

Als je dit doet zie je dat je pH verandert is en niet meer 7,12 is maar 6,94!
(Reken maar na!)

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juni 2010 - 11:02

Je kunt op basis van de nieuwe concentraties (Let op je hebt nu 220 ml!) de nieuwe pH berekenen!

Doe ik nooit, ik gebruik altijd het aantal (m)mol, gezien beide stoffen in dezelfde oplossing zitten vallen de gebruikte volumes toch tegen elkaar weg bij het delen.
This is weird as hell. I approve.

#5

PierreCurie91

    PierreCurie91


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2010 - 18:12

Okť erg bedankt!

#6

thomas1300

    thomas1300


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2010 - 15:34

Je kunt op basis van de nieuwe concentraties (Let op je hebt nu 220 ml!) de nieuwe pH berekenen!

Doe ik nooit, ik gebruik altijd het aantal (m)mol, gezien beide stoffen in dezelfde oplossing zitten vallen de gebruikte volumes toch tegen elkaar weg bij het delen.

Ja dat is waar.
Je hoeft hier inderdaad geen rekening te houden met het volume.
want (n1.V)/(n2.V) is = n1/n2





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures