Springen naar inhoud

oefening reactiesnelheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marie_CF

    Marie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2010 - 09:12

Weet er iemand hoe je dit oplost?

gegeven de reactie A + B -> C
de molecuulmassa van A is 50g/mol en die van B 80g/mol
k= O,10 L/mol.s
We hebben 500 ml oplossing met daarin 10g van A opgelost die reageert met 500 ml oplossing waarin 20g B is opgelost

Bereken de reactiesnelheid bij het begin van de reactie en wanneer 1/3 van A is omgezet.

De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?

groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2010 - 10:09

De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?


De concentratie van A zal lager zijn...

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 juni 2010 - 12:20

De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?


De concentratie van A zal lager zijn...

en die van B natuurlijk ook.
This is weird as hell. I approve.

#4

frankknarf

    frankknarf


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2010 - 16:33

Ja en C iets hoger :P maar zonder gekheid:

Volgens mij is het een tweede orde proces en geldt:
kC=Sc/([A]*[B])

bereken eerst de begin concentraties van [A] en [B] in mol/l.
kC is al gegeven (reactiesnelheidsconstante=0,10 l/mol*s)
invullen geeft Sc (reactiesnelheid, mol/l*s) bij het begin van de reactie.

Vervolgens is er 1/3 van A omgezet. Hoeveel is er dan van [A] over? De reactie [A] met [B] is qua mol verhouding gelijk dus 1:1, dus hoeveel is er dan van [B] over?
De molverhouding met [C] is ook gelijk dus hoeveel [C] is er gevormd? (instinker...)

Als je deze waardes opnieuw invuld in kC=Sc/([A]*[B]) krijg je reactiesnelheid als 1/3 van A is omgezet. Deze zal als het goed lager zijn aangezien de concentraties [A] en [B] steeds lager zullen worden.
Het volledig omzetten naar C zal in een hyperbol verlopen en dus steeds langzamer gaan en het is de vraag of het ooit zal lukken.

ik hoop dat ik het goed uitgelegd hebt...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures