oefening reactiesnelheid
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2
oefening reactiesnelheid
Weet er iemand hoe je dit oplost?
gegeven de reactie A + B -> C
de molecuulmassa van A is 50g/mol en die van B 80g/mol
k= O,10 L/mol.s
We hebben 500 ml oplossing met daarin 10g van A opgelost die reageert met 500 ml oplossing waarin 20g B is opgelost
Bereken de reactiesnelheid bij het begin van de reactie en wanneer 1/3 van A is omgezet.
De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?
groetjes
gegeven de reactie A + B -> C
de molecuulmassa van A is 50g/mol en die van B 80g/mol
k= O,10 L/mol.s
We hebben 500 ml oplossing met daarin 10g van A opgelost die reageert met 500 ml oplossing waarin 20g B is opgelost
Bereken de reactiesnelheid bij het begin van de reactie en wanneer 1/3 van A is omgezet.
De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?
groetjes
- Berichten: 217
Re: oefening reactiesnelheid
De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?
De concentratie van A zal lager zijn...
- Berichten: 2.455
Re: oefening reactiesnelheid
en die van B natuurlijk ook.De formule van reactiesnelheid ken ik wel, maar hoe maak je het verschil tussen het begin en wanneer 1/3 is omgezet?
De concentratie van A zal lager zijn...
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 42
Re: oefening reactiesnelheid
Ja en C iets hoger maar zonder gekheid:
Volgens mij is het een tweede orde proces en geldt:
kC=Sc/([A]*)
bereken eerst de begin concentraties van [A] en in mol/l.
kC is al gegeven (reactiesnelheidsconstante=0,10 l/mol*s)
invullen geeft Sc (reactiesnelheid, mol/l*s) bij het begin van de reactie.
Vervolgens is er 1/3 van A omgezet. Hoeveel is er dan van [A] over? De reactie [A] met is qua mol verhouding gelijk dus 1:1, dus hoeveel is er dan van over?
De molverhouding met
Volgens mij is het een tweede orde proces en geldt:
kC=Sc/([A]*)
bereken eerst de begin concentraties van [A] en in mol/l.
kC is al gegeven (reactiesnelheidsconstante=0,10 l/mol*s)
invullen geeft Sc (reactiesnelheid, mol/l*s) bij het begin van de reactie.
Vervolgens is er 1/3 van A omgezet. Hoeveel is er dan van [A] over? De reactie [A] met is qua mol verhouding gelijk dus 1:1, dus hoeveel is er dan van over?
De molverhouding met
is ook gelijk dus hoeveel [C] is er gevormd? (instinker...)
Als je deze waardes opnieuw invuld in k[sub]C[/sub]=S[sub]c[/sub]/([A]*[B]) krijg je reactiesnelheid als 1/3 van A is omgezet. Deze zal als het goed lager zijn aangezien de concentraties [A] en [B] steeds lager zullen worden.
Het volledig omzetten naar C zal in een hyperbol verlopen en dus steeds langzamer gaan en het is de vraag of het ooit zal lukken.
ik hoop dat ik het goed uitgelegd hebt...