Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxtitratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marrie91

    Marrie91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2010 - 20:09

Ik heb een aantal vragen over de volgende redoxtitratie:
Ongeveer 0,1000 g kaliumjodaat is afgewogen. Breng de stof kwantitatief (?) over in een maatkolf en verdun tot 100,0 mL (met water). Los de stof op. Pipetteer 50,00 mL in een stoperlenmeyer. Voeg toe en los op 1,5 gr kaliumjodide. Voeg toe 6 mL 2 molair zoutzuur. Titreer met de thiosulfaatoplossing van bruin naar heel lichtgeel. Voeg 3 druppels stijfsel toe en titreer tot het omslagpunt. Bereken de titer van de thiosulfaatoplossing.

- Waarom moet ik zoutzuur toevoegen?
- Wanneer ik stijfsel heb toegevoegd, tot welk omslagpunt moet er dan getitreerd worden? Want ik heb al getitreerd van bruin naar heel lichtgeel.
- Welke stoffen ontstaan er in de evenwichtsreactie tussen Jood en Jodide?
- Waarom moet er eerst kaliumjodide worden toegevoegd en daarna pas zoutzuur?
- Wat zijn de reactievergelijkingen?

Het zijn veel vragen, maar ik kom er zelf niet uit. Alvast bedankt voor de hulp!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2010 - 21:36

Tja, maar wij zijn geen "huiswerkmaakforum", maar alleen "huiswerkhelpopwegforum". Dat betekent dat wij vragen stellen die jou zelf de goede oplossing laten geven, en eventueel correcties kunnen maken. Maar wij gaan niet de vragen zo beantwoorden.

Begin eens met een poging de reactievergelijkingen weer te geven.

Veranderd door rwwh, 23 juni 2010 - 21:37


#3

Marrie91

    Marrie91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2010 - 15:30

Oke, ik denk dat dit de reactie vergelijking is:

2 S2O3 2- + I3- --> S4O6 2- + 3I-

Halfreacties:

I3- +2e- -->3I-
S2O3 2- --> S4O6 2- +2e-

alleen dit is met Jodide en Jood. Maar in het voorschrift staat kaliumjodide, en daarna voeg ik nog kaliumjodaat toe. Ik snap niet waarom ik deze tweede moet toevoegen?

En als ik kalium in de reacties verwerk, wordt het dan:

KIO3- ipv I3-?
En 3KI- ipv 3I-?

Bedankt voor de hulp

#4

Marrie91

    Marrie91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2010 - 15:33

En kaliumjodaat is toch de oxidator en de thiosulfaatoplossing de reductor?

#5

Marrie91

    Marrie91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2010 - 15:36

Evenwichtsreactie Jood en Jodide:

I−(aq) + I2(s) → I3−(aq)

Ontstaat er dan tri-jodide?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures