Hallo
Onlangs kwam ik deze vraag tegen in een oefenboekje voor het toelatingsexamen geneeskunde:
'We hebben een HCl-oplossing van 0,1M en een NaOH oplossing van 1,1M. Deze brengen we bij elkaar. Wat is de pH van de resulterende oplossing?'
Ik dacht dat deze pH 7 zou zijn, maar als oplossing is in het boek pH= 14 gegeven?
Weet iemand hoe dit komt?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
22:41
wig 5
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
22:08
speciale rel. theorie 8
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH vraag toelatingsexamen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 50
Re: pH vraag toelatingsexamen
Je hebt een oplossing van 0.1 M zuur, en die reageert met 1.1 M base. Wat is de molariteit van de base die overblijft?
Bereken dan de pH van een oplossing base met die molariteit eens, en vergeet vooral niet :
pH = 14-pOH
pOH = -log[OH-]
Dit is een standaardvoorbeeld van de definities van pH en pOH.
Bereken dan de pH van een oplossing base met die molariteit eens, en vergeet vooral niet :
pH = 14-pOH
pOH = -log[OH-]
Dit is een standaardvoorbeeld van de definities van pH en pOH.
Poing
-
- Berichten: 8
Re: pH vraag toelatingsexamen
O nu snap ik het even niet meer! Ik dacht dat er NaCl + H2O zou gevormd worden en dat deze pH neutraal zou zijn...
-
- Berichten: 50
Re: pH vraag toelatingsexamen
Je hebt 0.1 Molair zuur, en 1.1 Molair base.
1 molecule zuur reageert met 1 molecule base --> 0.1 mol/ liter zuur reageert met 0.1 mol / liter base. Dat zuur en die base reageert inderdaad tot NaCl en H2O.
Maar er is blijkbaar meer base als zuur... Hoeveel base blijft er over na de reactie? En wat is dan de pH van die base oplossing...
1 molecule zuur reageert met 1 molecule base --> 0.1 mol/ liter zuur reageert met 0.1 mol / liter base. Dat zuur en die base reageert inderdaad tot NaCl en H2O.
Maar er is blijkbaar meer base als zuur... Hoeveel base blijft er over na de reactie? En wat is dan de pH van die base oplossing...
Poing
-
- Berichten: 8
Re: pH vraag toelatingsexamen
Aah ja juist, de pH van de overgebleven baseoplossing zal 14 zijn!
-
- Berichten: 184
Re: pH vraag toelatingsexamen
eigenlijk kan je het antwoord niet weten, je weet namelijk niet hoeveel van elke oplossing je gebruikt, stel je voor je hebt 1 liter van het zuur en slechts 10 ml van de base, dan zal de ph van het mengsel een pH van net iets meer als 1 hebben.
