Beste mensen,
Ik ben aan het oefenen voor een toelatingsexamen in belgie waarvan sk een belangrijk onderdeel is. Ik snap alleen vraag 9 van deze link niet:
http://toelatingsexamen.110mb.com/scheikunde/schei2001.pdf
Kan iemand mij helpen? Ik begrijp niet waarom ik niet gewoon met de verhoudingen kan werken maar een evenwichtbreuk moet maken(die uitvoering hiervan is verder geen probleem oevrigens). Ik zelf kwam dus uit op 0.3 maar dat is fout, ik zie alleen niet in waarom. Bvd!
Diederik
Laatste berichten
-
17:37
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 7
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] evenwichtsreactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] evenwichtsreactie
Heb je het wel goed uitgerekend?
De verhouding H2 : NH3 is 3:2.
Als je 0.2 mol NH3 wil vormen, heb je 0.3 mol H2 nodig.
Maar de vraag is niet hoeveel je nodig hebt, maar wat de evenwichtsconcentratie is.
Je begint met 0.8 mol. Daarvan wordt 0.3 mol omgezet. In het evenwicht houd je dus (0.8-0.3=) 0.5 mol over.
De verhouding H2 : NH3 is 3:2.
Als je 0.2 mol NH3 wil vormen, heb je 0.3 mol H2 nodig.
Maar de vraag is niet hoeveel je nodig hebt, maar wat de evenwichtsconcentratie is.
Je begint met 0.8 mol. Daarvan wordt 0.3 mol omgezet. In het evenwicht houd je dus (0.8-0.3=) 0.5 mol over.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 47
Re: [scheikunde] evenwichtsreactie
Ach ja, ik ging ervan uit dat alle hoeveelheden waterstof en stikstof zouden deelnemen maar dat is niet zo. Nou ja ze doen wel allemaal mij maar je begrijpt denk ik wel wat ik bedoel.
Erg bedankt!
Erg bedankt!
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] evenwichtsreactie
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
