Springen naar inhoud

[scheikunde] thermodynamica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 09:32

voor CH3OH(vl) => CH3OH(g) (evenwichtsreactie) bedragen (in absolute waarden) deltaH° = 37 kJ/mol en deltaS° = 111 J.K-1.Verklaar het teken van beide grootheden.

voor delta S° denk ik dat het teken positief is aangezien je gaat van een vloeistof naar een gas maar van delta H° zou ik echt niet weten.

iemand?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 10:19

Zou dat niet kunnen dat delta H° ook positief zal zijn want je gaat van een vloeistof naar een gas dus er moeten verbindingen gebroken worden=> kost energie => dus endotherm ????

Veranderd door yvesvdv, 14 augustus 2010 - 10:20


#3

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2010 - 10:36

Inderdaad, zeker door de waterstofbruggen in methanol.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures