Springen naar inhoud

[scheikunde] verbrandingsproducten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Carbon_CF

    Carbon_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 augustus 2010 - 17:42

Hallo

Ik ben een paar vraagstukken aan het oplossen waar ik zo'n hekel aan heb. De examens naderen en elke vraagstuk vraagt behoorlijk veel tijd! Ik zit dus vast bij onderstaande vraagstelling, ik heb werkwijze bijgezet zodat je kan zien waar het misloopt.

Vraag:

Bij een temperatuur en druk waarbij 1 liter waterstofgas 0,085 g weegt, weegt 1 liter van een gasvormig C-H-verbinding 1,275g .
Bij de verbranding van 1 liter van de C-H-verbinding ontstaat 3,740g CO2. Bereken molecuulformule van verbinding.

(mijn) werkwijze:

Vm = 2g/mol/(0,085g/ 1L) = 23,5 L/mol

Vm = 23,5 L/mol = M C-H /(1,275 g/ 1L) = 30g/mol

30g/mol is dus molaire massa van C-H-verbinding
Dus ..


ē44g CO2 bevat 12gC dus 3,740 g CO2 bevat:

12g*3,74g/(44g/mol) = 1,02 g C = 0,085 mol C

ē 18g H2O bevat 2g H dus 3,06 H2O bevat:

2g*3,06/(18)= 0,34 g H = 0,34 mol

Komen we op een verhouding:

0,085/0,34 = ¬ľ

(CH4)x
Maar de molecuulmassa was 30g/mol



Als je dit verder uitwerkt dan kom je op x = 1,875

Wat dus duidelijk fout is. De oplossing is C2H6, En deze heeft massagetal 30g/mol, wat dus klopte uit de eerste deel.



Aantal gram water heb ik zo berekend:

massa CO2 / MM CO2 = aantal mol (0,085)

n = m/mm => 0,085= xg/ (18g/mol) = 1,53

er zijn 2 H"s in H2O dus: 1,53 * 2 = 3,06

Ik weet dus niet waar ik een fout heb gedaan, ik hoop dat je me kan helpen.



Mvg Carbon

ps: sorry voor de slecht uitziend topic :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mzzlaer

    Mzzlaer


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2010 - 10:57

Ik snap niet precies welk antwoord je nodig hebt? Je moet de molecuulformule van de CxHx berekenen.

Nu heb je berekend dat de molmassa hiervan 30 is. Dit komt overeen met C2H6. Is dit niet het antwoord wat je zoekt?

Als je die berekening weer omdraait klopt je antwoord wel. En misschien naar de verhoudingen van H kijken ten opzichte van de CxHx verbinding?

En dat je bij een verbrandingsreactie H2O gebruikt snap ik ook niet helemaal.

(misschien domme vragen ben er even uit geweest, maar misschien kan je er iets mee ;) )

Veranderd door Mzzlaer, 18 augustus 2010 - 10:57


#3

kippenborst

    kippenborst


  • >100 berichten
  • 180 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2010 - 11:43

berekening daar gelaten zat ook ik zo te denken. met een molmassa van 30g/mol zou je 1 of 2 koolstofatomen in je molecuul kunnen hebben. 3 atomen koolstof geeft al een molmassa van groter dan 36g/mol

bij 1 molecuul koolstof heb je nog 18 H atomen nodig. dit kan gewoonweg niet.
dan blijft nog de keus over van 2 koolstofatomen. dit is 24g/mol en aangezien je 30 moest hebben moet je er nog 6 H-atomen bij doen. C2H6 en dit is een mooi alkaan.

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2010 - 11:43

(CH4)x
Maar de molecuulmassa was 30g/mol

Hier zit volgens mij je fout.

Koolwaterstoffen zijn geen (CH4)x polymeer.

Weet je de algemene vergelijking voor de formule van een alkaan?

Veranderd door jhullaert, 18 augustus 2010 - 11:43


#5

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2010 - 18:48

nee las niet goed heb mijn domme reactie verwijderd

Veranderd door ellen4ever, 18 augustus 2010 - 18:50






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures