Nogal een domme want eigenlijk zou ik dit moeten weten, maar het is erg lang geleden dat ik me met (fysische) chemie heb beziggehouden.
Stel: ik maak een oplossing met het hydrochloride-zout van Arginine. Ik neem 1 mol arginine-HCl en los dit op in een liter water. De concentratie is dan natuurlijk 1 M. Maar wat wordt de osmolariteit? 1 osmol/L? of 2 osmol/L omdat het zout oplost? Of 3 osmol/L omdat het HCl vervolgens dissociëert?
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
osmolariteit van zout-oplossingen
Moderator: ArcherBarry
Re: osmolariteit van zout-oplossingen
Osmol is het aantal opgeloste deeltjes in een oplossing.
Als je zout volledig dissocieert heb je 3 deeltjes uit ieder zout molecuul en wordt je osmol 3 mol/l.
Als je zout volledig dissocieert heb je 3 deeltjes uit ieder zout molecuul en wordt je osmol 3 mol/l.
-
- Berichten: 4
Re: osmolariteit van zout-oplossingen
Precies, maar dan is er iets vreemds aan de hand, want de oplossing kan dan niet neutraal zijn.. H+, Cl-, Arginine+ (toch? pKa van de basische groep is 12,48 dus onder normale omstandigheden geladen. Of dissociëert de carboxylgroep ook?)
-
- Berichten: 4
Re: osmolariteit van zout-oplossingen
Ik ben eruit.. Hydrochloride is een 'foute' term dwz wordt alleen maar gebruikt om aan te geven dat het vrije base wateroplosbaarder is gemaakt door het te laten reageren met zoutzuur. Het vrije base bindt dus een proton, wordt geladen en bindt aan het chloorion.
de osmolariteit wordt dus 2 osmol/L.
Klopt toch? 8-[
de osmolariteit wordt dus 2 osmol/L.
Klopt toch? 8-[
-
- Berichten: 11.177
Re: osmolariteit van zout-oplossingen
Jep, het hele arginine-H+ vormt het positieve ion. Zou het als een zuur dissocieren, zou je effectief HCl in water krijgen. Iets zegt me dat arginine dan weer lekker basisch zal terugreageren. 
Re: osmolariteit van zout-oplossingen
Ik weet zo nog niet of hier geen evenwichten in het spel zijn die het arginine-H+ niet voor een deel splitsen. Ik zou de 2 osmol/l niet zomaar willen aannemen maar ik kan de dissociatieconstante niet vindenJep, het hele arginine-H+ vormt het positieve ion. Zou het als een zuur dissocieren, zou je effectief HCl in water krijgen. Iets zegt me dat arginine dan weer lekker basisch zal terugreageren.
