Springen naar inhoud

[scheikunde] Examenvraag Chemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MacGebruiker

    MacGebruiker


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 10:54

Hallo,

Ik ben totaal in de war aan het geraken, hopelijk kunnen jullie verduidelijken.

1.67 gr Zn wordt gemengd met 80 ml van een oplossing azijnzuur met ph 2.37
Wat is de ph van de oplossing nadat alle Zn gereageerd heeft? (Veronderstel dat het volume niet veranderd).

Wat ik doe is: ph 2.37 -> [H+] = 0.004M, dit in 80ml is 0.00032 mol CH3COOH
En 1.67g Zn = 0.025mol

Zn + 2 CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + 2H+

En nu dan?

Veranderd door MacbookUser, 25 augustus 2010 - 11:34


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 15:43

Links geen lading, rechts +2, dat kan niet bij een redox.

#3

MacGebruiker

    MacGebruiker


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 15:48

De reactievergelijking heb ik gegokt.
Moet het dan Zn + 2 CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2 zijn?

Hoe moet het verder?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 15:51

Zinkacetaat is een slecht oplosbaar zout, acetaat verdwijnt dus uit je oplossing. Er worden ook protonen omgezet in waterstof, protonen die eerst zuur waren. Ook daar verlaagt de concentratie van. Kun je de verminderde concentraties inbrengen in een nieuwe evenwichtsvergelijking? Hou er rekening mee dat azijnzuur een ZWAK zuur is. Zomaar de molariteit van azijnzuur gelijk stellen aan die van H+ is sowieso fout.

Veranderd door Fuzzwood, 25 augustus 2010 - 15:52


#5

MacGebruiker

    MacGebruiker


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 16:37

Ik begrijp niet waarom ik de molariteit van azijnzuur niet gelijk kan stellen aan die van H+

Veranderd door MacbookUser, 25 augustus 2010 - 17:40


#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 17:31

Ik begrijp niet waarom ik de molariteit van azijnzuur niet gelijk kan stellen aan die van H+

azijnzuur is geen sterk zuur, het zal dus niet volledig deprotoneren
This is weird as hell. I approve.

#7

MacGebruiker

    MacGebruiker


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2010 - 17:39

Hmmh ok, de tweede poging dan.

Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

-> [CH3COOH] = 10^(-2.37 * 2) / 10^ -4.75 = 1.02M

En als het met Zn reageert (0.31M), dan blijft er 0.39M over aan CH3COOH

Als dit juist is, hoe moet ik dan de pH bepalen?

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 augustus 2010 - 16:25

uit de gegeven pH heb je de oorspronkelijke molariteit gevonden, je trekt daarvan de hoeveelheid af die je nodig hebt om zink weg te reageren. Uit die nieuwe concentartie volgt met de klassieke pH-formule de nieuwe pH.
This is weird as hell. I approve.

#9

gravimetrus

    gravimetrus


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 14:35

uit de gegeven pH heb je de oorspronkelijke molariteit gevonden, je trekt daarvan de hoeveelheid af die je nodig hebt om zink weg te reageren. Uit die nieuwe concentartie volgt met de klassieke pH-formule de nieuwe pH.

Daar moet je de evenwichtsvergelijking weer voor gebruiken omdat zich er een nieuw evenwicht instelt.
uit de evenwichtsvergelijking de nieuwe H+ concentratie berekenen en dan pas de pH





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures